Хімія

Тому що це набагато простіше і простіше у використанні. Метрична система - це поліпшення системи англійської мови в трьох основних областях: 1. Для кожної фізичної величини існує лише одна одиниця вимірювання. 2. Ви можете використовувати множення префіксів, щоб виразити розмір вимірювання, використовуючи префікс множення. Наприклад, 1 000 м = 1 км; 0,001 м = 1 мм. 3. Це десяткова система. Фракції виражені у вигляді десяткових знаків. Це дозволяє конвертації блоків, не роблячи математику - просто зсуваючи десяткову крапку. Ви можете знайти набагато більш повний аргумент на http://www.metric4us.com/why.html Докладніше »

Моль важлива, тому що дозволяє хімікам працювати з субатомним світом з макросвітовими одиницями і кількостями. Атоми, молекули та одиниці формул дуже малі і дуже важкі для роботи зазвичай. Тим не менш, моль дозволяє хіміку працювати з величинами, достатньо великими для використання. Моль чогось представляє 6.022x10 ^ (23) пунктів. Будь то атом, молекула або формула. Визначення крота таким чином дозволяє змінювати грами на моль або моль на частинки. Навіть якщо ви не можете побачити частинки. Докладніше »

Номер окислення корисний багатьма способами: 1) написання молекулярної формули для нейтральних сполук 2) видів, які зазнали зниження або окислення 3) розрахунок розрахунку вільної енергії Припустимо, наприклад, прикладу перманганта калію KMnO_4 У цьому прикладі відома валентність калію +1, тоді як кожна Валентність атома кисню становить -2, тому кількість окислення Mn становить +7 KMnO_4 - хороший окислювач. Але її окислювальна потужність залежить від середовища Кислотна середовище, яку вона переносить 5 електронами 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Нейтральна середовище переносять три електрона 4H ^ + + [MnO_4 Докладніше »

Оскільки число окислення є зарядом, атом у молекулі мав би ........... ........ якби електрони зв'язування розподілялися між МОСТ-електронегативними атомами. Фтор БІЛЬШЕ електронегативний, ніж кисень (насправді фтор є найбільш електронегативним елементом на столі, і найбільш реактивний). Тому, коли ми робимо це для "FOOF" (так званий через реактивність EXTREME). Отримуємо формальний стан окислення stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Який стан окислення кисню в OF_2? Це звичайно? Докладніше »

Стан окислення благородного газу не завжди дорівнює нулю. Високі значення електронегативності кисню і фтору призвели до дослідження утворення можливих сполук з елементами групи 18. Ось кілька прикладів: Для стану +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Для стану +4: XeF_4, XeOF_2 Для стану +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Для стану +8 XeO_4 Ви можете подумати, що ці сполуки порушують так - називається "правилом октету", що є істинним. Правило не є «законом», оскільки воно не застосовується у всіх випадках. Є ще багато випадків, коли правило октету не застосовується. З цієї причини ім'я елементів групи 18 було змінено з &quo Докладніше »

Періодична таблиця є корисним інструментом, оскільки вона організовує всі елементи організовано та інформативно. > Періодична таблиця розбиває елементи на сім'ї та періоди (вертикальні та горизонтальні рядки). Елементи в кожній сім'ї мають подібні властивості. Коли ви переходите по рядку, властивості змінюються поступово від одного елемента до іншого. Таблиця показує, які елементи можуть мати подібні хімічні та фізичні властивості. Періодична таблиця описує атомну структуру всіх відомих елементів. Наприклад, якщо поглянути на періодичну таблицю, можна дізнатися атомну масу і кількість електронів, якими володіє е Докладніше »

Значення рН питної води теоретично має бути на рівні 7. Ми знаємо, що все, що має pH нижче 7, є кислим і вище 7 є основним; отже, 7 буде нейтральним рівнем. 0_ (кислий) - 7 - 14_ (основний) Однак це не так, тому що в середньому питна вода має рН приблизно від 6 до 8,5. Це пов'язано з різними розчиненими мінералами і газами в самій воді. Внаслідок цього вода з більш кислотним рН буде володіти металевим відтінком, а з більш основним рН - луком. Щоб зрозуміти, чому вода має нейтральний pH, можна спостерігати структуру: H ^ + + OH ^ -> H_2O Тому іони H + + і OH ^ - скасовують ефекти один одного, залишаючи чисту воду з н Докладніше »

Фактично, шкала рН не обмежується 0-14, але найбільш поширені рішення потрапляють в цей діапазон. Значення рН розчину обчислюють як логарифм негативної бази-10 концентрації іона гідронію (H_3O ^ +) в розчині. Приклад 1: 0,01 М розчин HCl (сильна кислота, яка повністю дисоціює до H_3O ^ + і Cl ^ -) дається рН = -log (0,01) = 2,0. Приклад 2: 1,0 М розчин HCl має рН pH = -log (1,0) = 0,0 Приклад 3: 2,0 М розчин HCl має рН рН = -log (2,0) = -0,30 Докладніше »

Тому що більші аніони мають великі електронні хмари, які легше спотворюються. Як ви знаєте, розмір аніона визначається тим, наскільки далеко від ядра є його зовнішня оболонка. При переміщенні вниз групи періодичної таблиці збільшується розмір атомів, оскільки зовнішні електрони додаються далі і далі від ядра. Це також переноситься до іонного розміру. На додаток до того, що ці найостанніші електрони знаходяться далі від ядра, вони також все краще екрановані від ядра електронами ядра. Це означає, що тяжіння між цими зовнішніми електронами і ядром не є настільки значним, як для електронів, розташованих на більш низьких енерге Докладніше »

Краще питання може бути, чому це спонтанно, якщо це ендотермічна реакція. Реакцію можна підсумувати наступним чином: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Тепер, як відомо, ця реакція спонтанна, але в міру протікання вона витягує енергію з оточення; настільки, що реакційний посудину стає помітно крижаним. Чому реакція повинна бути спонтанною, коли порушуються зв'язки? Тому що реакція керована ентропією. Газоподібний аміак і водний хлорид барію забезпечують термодинамічну рушійну силу реакції за рахунок їх підвищеної ентропії за рахунок більшого потенціалу порушення. Я не ма Докладніше »

Тиск газу обумовлений молекулами газу, що потрапляють у стінки контейнера, або у випадку земної атмосфери, молекули повітря потрапляють в землю. У вакуумі немає молекул газу. Ніяких молекул, ніякого тиску. Вакуумний насос може видалити велику кількість частинок газу з дзвону. Перевірте, що відбувається з визирає всередині банку, коли тиск падає при видаленні частинок газу ... Відео з: Noel Pauller Докладніше »

(Попереднє пояснення K_p було замінено, тому що це було занадто заплутаним. Величезне спасибі @ Truong-Son N. для очищення мого розуміння!) Давайте візьмемо зразок газового рівноваги: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) При рівновазі K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Коли змінюється тиск, можна подумати, що Q_c змінювати від K_c (тому, що зміни тиску часто викликані змінами обсягу, які впливають на концентрацію), тому позиція реакції зміщується на користь однієї сторони тимчасово. Однак цього не відбувається! Коли змінюється гучність, щоб викликати зміну тиску, так, концентрація зм Докладніше »

Зміна ентальпії для водного розчину можна визначити експериментально. Використовують термометр для вимірювання зміни температури розчину (поряд з масою розчиненої речовини) для визначення зміни ентальпії для водного розчину, доки реакцію проводять в калориметрі або подібному апараті. Можна використовувати калориметр чашки кави. Вимірюють масу розчиненої речовини в грамах, використовуючи баланс. Я розчиняю розчинений розчин гідроксиду натрію. Масу, яку я взяв, становить 4 г або 0,1 моль. Вимірюють об'єм води. Я збираюся використовувати 100 мл води. Записуйте щільність води. Використовуючи щільність і об'єм води, мож Докладніше »

Радіоактивність є результатом змін ядра атома. Ядерна хімія - вивчення атомної структури елементів. Вона включає в себе ізотопи - багато з яких є радіоактивними - і трансмутацію, яка є накопиченням більш важких елементів шляхом енергійного злиття двох ядер (злиття). Як радіоактивні процеси, так і синтез можуть вивільняти велику кількість енергії відповідно до відомого рівняння Ейнштейна. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Тут (pc) ^ 2 термін являє собою квадрат евклідової норми (загальної довжини вектора) різних векторів імпульсу в системі, що зводиться до квадрат простої величини імпульсу, якщо розглядати лише одну ча Докладніше »

Я завжди вважав, що перетворення одиниць є важкими для всіх предметів ... Для одиниць обсягу ми використовуємо 1 * L, 1000 * мл, 1000 * см ^ 3, 1 * дм ^ 3, і всі вони є однаковими. Хімія іноді використовує нестандартні одиниці довжини, тобто 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, і це ВИСОКО корисна одиниця - всі структурні хіміки будуть думати з точки зору "ангстремів". Докладніше »

Велике питання! Тиск пари протилежний в напрямку від атмосферного тиску. Тиск пари - це тиск рідини назад на атомасферу. Тиск пари залежить від природи рідини і температури. Прикладом може бути тиск парів води, яке є відносно низьким через водневого зв'язку між молекулами води. Незалежно від того, який об'єм води, тиск парів води є таким же, поки температура не змінюється. Сподіваюся, що це допомагає! Дійсно хороше докладне пояснення на цій сторінці http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Докладніше »

ZnCl_2 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. Кислота Льюїса - це молекула, яка може приймати електронну пару, і основа Льюїса - це молекула, яка може подарувати і електронну пару. Коли основа Льюїса об'єднує з кислотою Льюїса, аддукт утворюється з координатною ковалентним зв'язком. Атом цинку має електронну конфігурацію [Ar] 4s²3d¹ . Використовуючи тільки s-електрони, теорія VSEPR передбачає, що ZnCl має лінійну структуру AX only з лише чотирма електронами валентної оболонки. Це неповний октет. Таким чином, ZnCl буде вести себе як кислота Льюїса, намагаючись отримати Докладніше »

ZnCl2 є кислотою Льюїса з-за наступних причин, Zn + 2 є кислотою Льюїса, хлор не гідролізується, так що рівняння буде подібним до [Zn] ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq) )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) правихфарпонів ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + вказує, що щось є кислим Іншим способом визначення ZnCl2 є кислий цей ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = кислий розчин, оскільки HCl є сильною кислотою, так що ZnCl2 є кислим. 6M ZnCl2 має рН 3 - 4 Ksp ZnCl2 не може Докладніше »

Закон Карла можна підсумувати так: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Уявіть, що ви використовували температуру в Цельсії, можна було б мати газ при температурі 0 градусів Цельсія. Що станеться з томом, якщо розділити його на 0? Це проблема для газу в 0K? Не зовсім, тому що на цьому темпі рух частинок припиняється, щоб речовина не могла перебувати в газоподібному стані, це було б тверде. Газові закони застосовуються тільки в діапазоні T і P, де речовини будуть існувати в газовому стані. Інша причина полягає в тому, що Кельвін є абсолютною шкалою температури. Газ при 10K має лише половину теплової енергії газу, який має температуру 20K. Докладніше »

Вода є гідрофільною молекулою. Молекула води діє як диполь. Молекула води складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Атоми водню пов'язані з центральним атомом кисню через ковалентний зв'язок. Кисень має більшу електронегативність, ніж водень, тому електронна пара, що розділяється між кожним атомом водню і киснем, наближається до атома кисню, надаючи йому частковий негативний заряд. Згодом обидва атоми водню беруть частковий позитивний заряд. Це разом з формою молекули води робить її придатною для полярних молекул. Вода є диполем і діє як магніт, кінець кисню має негативний заряд і кінець водню має позит Докладніше »

Значні показники відображають обґрунтовані очікування в експериментальному процесі на основі використаних вимірювальних приладів. Значні показники в хімії відображають точність і точність використовуваного експериментального процесу. Загалом, кількісні результати, отримані при використанні кількох вимірювальних приладів, що мають різний ступінь точності, повинні бути виражені в термінах пристрою, що має найнижчий ступінь точності. Такі встановлюють обґрунтовані очікування щодо відтворюваності даних з використанням зазначеного експериментального процесу. Відмінний 10-хвилинний відеоролик про підрахунок і застосування значни Докладніше »

Це пояснюється тим, що перехідні метали мають змінні стани окислення. Перехідні елементи охоплюють групи від 3 до 11. Вони показують змінні стани окислення згідно з каталізатором, реагуючим елементом або з'єднанням, і умови реакції, в якій вони беруть участь. Таким чином, вони можуть утворювати велику кількість складних сполук. координаційні сполуки, які мають d_ (pi) - d_ (pi) перекриття орбіталей. Докладніше »

Експеримент Резерфорда показав, що атоми складалися з щільної маси, яка була оточена переважно пустим простором - ядром! Експеримент Резерфорда використовував позитивно заряджені альфа-частинки (Він із зарядом +2), які були відхилені щільною внутрішньою масою (ядром). З цього висновку можна було зробити висновок, що атоми мали внутрішнє ядро, яке містило більшу частину маси атома і було позитивно зарядженим. Попередні моделі атома (сливовий пудинг) постулювали, що негативні частинки (електрони) розподілялися випадковим чином за допомогою позитивно зарядженої речовини. Думайте, що шоколадні чіпси (для електронів) розподілен Докладніше »

За рахунок позитивно зарядженого ядра атомів золота. Альфа-частинки є позитивно зарядженими частинками, які складаються з 2-х протонів, 2 нейтронів і нульових електронів. Внаслідок того, що протони мають заряд +1, і нейтрони не мають заряду, це дасть частинку заряд +2 над усіма. Спочатку Резерфорд думав, що частинки будуть літати прямо через фольгу. Однак він виявив, що шлях частинок буде зміщений або відхилений при проходженні через фольгу. Це пов'язано з тим, що подібні збори відштовхують один одного. Коли позитивно заряджена альфа-частинка пролетить крізь фольгу, вона потрапить у близькість до ядра позитивно зарядже Докладніше »

Більшість альфа-частинок не відштовхувалися, а проходили через золоту фольгу. Група Резерфорда виступила з метою підтвердження моделі Томпсона "Пудинг". Тобто атом Томпсона постулювався сферичним полем позитивного заряду з вбудованими (підвішеними) електронами в об'єм, як сливи в желатиновий пудинг. Якщо постулат був правильним, то альфа-частинки (заряджені ядра гелію => He ^ (+ 2)) будуть відбиватися від золотої фольги, подібно до гумових кульок, що відскакують від стіни. Однак більшість альфа-частинок пройшло через золоту фольгу без впливу атомів золотої фольги. Невелика частка частинок відхилялася при т Докладніше »

Молярний об'єм газу виражає обсяг, що займає 1 моль відповідного газу при певних умовах температури і тиску. Найбільш поширеним прикладом є молярний об'єм газу при СТП (стандартна температура і тиск), який дорівнює 22,4 л на 1 моль будь-якого ідеального газу при температурі 273,15 К і тиску, що дорівнює 1,00 атм. Отже, якщо вам дано ці значення для температури і тиску, то обсяг, зайнятий будь-якою кількістю молей ідеального газу, можна легко отримати, знаючи, що 1 моль займає 22,4 л. V = n * V_ (молярний) Для 2 молей газом при STP обсяг буде 2 "молей" * 22,4 "L / mol" = 44,8 "L" Для 0, Докладніше »

Згідно Бору, енергетичний рівень, найближчий до ядра, n = 1, є найменшою енергетичною оболонкою. Послідовні снаряди мають вищу енергію. Ваш електрон повинен отримувати енергію для просування від n = 2 до n = 3 оболонки. У дійсності ми визначаємо енергію нескінченно далеко від ядра як нуль, а фактична енергія всіх рівнів енергії є негативною. Найбільш негативна енергія має n = 1 (найпотаємніша) оболонка, і енергії стають більшими (менш негативними), коли ми рухаємося далі від ядра. Так само, переміщення електрона з n = 2 (більш негативний рівень енергії) до n = 3 (менш негативний рівень енергії) вимагає від електрона отрима Докладніше »

Ну це залежить від ситуації. відповідь дана arun є правильним, як правило, катіони є + ve заряд (і може пам'ятати, як катіон має т у написанні, який представляє + знак) аніони-ве заряд (якщо це суфікс це означає в негативний спосіб) я пам'ятаю його це. в основному метали та катіони у водневій формі, але це не так, як h- існують у гідридах. валентності є змінними. тому не правильно класифікувати, чи елемент утворює катіон або аніон. Кисень зазвичай утворює аніон, але в o2f2 він утворює катіон.багато сполук в кислих і основних середовищах ведуть себе зовсім інакше. так що виклик елемента (за винятком металів, але не Докладніше »

Спочатку просто ігноруйте H. Ви використовуєте їх пізніше, щоб завершити валентності інших атомів. Оскільки чиста формула C_4 алкана є C_4H_10, очевидно, що два H були замінені на подвійний зв'язок O. Це можна зробити лише двома різними способами: наприкінці або десь у середині. Ваші ізомери (фотографії з Вікіпедії): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal або (масляний альдегід) CH_3-CO-CH_2-CH_3 бутанон (або метилетилкетон) Функціональна різниця між альдегідами та кетонами полягає в тому, що тільки альдегід може легко окисляють з утворенням вуглекислоти, в даному випадку бутанової кислоти (або масляної кислоти). Кетони можуть бут Докладніше »

Якщо вода вже кипить, то ні. Це не матиме ніякого значення. Температура кипіння рідини - це температура, при якій тиск парів рідини є таким же, як тиск навколишнього середовища навколо рідини, і коли рідина змінюється в паровну або газову фазу. Вода переходить у пару. Рідини не можуть існувати при температурах, що перевищують температуру кипіння, якщо зміни в умовах зовнішнього тиску не відбуваються. Тому в стандартній варішці для приготування їжі на плиті найвища температура, яку може досягти вода, становить 100 градусів. Проте: a) Якщо вода ще не прокип'ятіла, підняття тепла забезпечить більше енергії, що дозволить в Докладніше »

Як інакше, але шляхом вимірювання .....? Ви оцінюєте хімічну реакцію .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ця реакція ТІЛЬКИ ендотермічна, оскільки ми повинні розбивати сильні електростатичні сили між позитивними і негативними іонами. Іони в розчині являють собою сольватовані або водні види, тобто [Na (OH_2) _6] ^ +, це ми маємо на увазі, коли пишемо NaCl (водн.). Докладніше »

35,6% розпалися через 4 місяці У нас є рівняння: N = N_0e ^ (- lambdat), де: N = поточне кількість радіоактивних ядер, що залишилися N_0 = початкове число залишених радіоактивних ядер t = час, що пройшов (s, хоча може бути годинами, днями і т.д.) лямбда = константа розпаду (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, хоча в рівнянні використовується та ж одиниця часу, що і t) 10% розпаду, так що 90% залишаються 0.9N_0 = N_0e ^ (- лямбда) (t приймається в місяцях, а la, bda - "місяць" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "місяць" ^ - 1 (до 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64, Докладніше »

"17,190 років" Ядерний період напіврозпаду - це лише міра того, скільки часу повинно пройти для того, щоб зразок радіоактивної речовини зменшився до половини своєї початкової вартості. Простіше кажучи, в одному ядерному періоді напіврозпаду половина атомів у початковому зразку зазнає радіоактивного розпаду, а інша половина - не. Оскільки проблема не забезпечує ядерного напіврозпаду вуглецю-14, вам доведеться виконати швидкий пошук. Ви знайдете його у списку як t_ "1/2" = "5730 років" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Отже, що вам це говорить? Початковий зразок вуглецю-14, A_0, зменшиться Докладніше »

Середня кінетична енергія молекул у чашці А на 27% більша, ніж молекули у чашці B. Існує розподіл кінетичних енергій серед молекул в кожній чашці. Все, про що можна говорити, - це середні кінетичні енергії молекул. За кінетичну молекулярну теорію середня кінетична енергія молекул прямо пропорційна температурі. колір (синій) (бар (ul (| color (white) (a / a) KE Tcolor (білий) (a / a) |))) "" Відносні кінетичні енергії молекул у чашках A і B ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273,15) K = 373,15 K" T_ "B" = "(20 + 273, Докладніше »

10.5 "g" (підкоряючись правилам для значних цифр) Ми попросили знайти загальну масу трьох монет, підкоряючись правилам для значних цифр. Правило значних цифр щодо доповнення полягає в тому, що відповідь містить стільки десяткових знаків, скільки кількість з найменшою кількістю десяткових знаків. Кількість з найменшою кількістю десяткових знаків становить 3,5 "g", тому відповідь має один десятковий розряд: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = колір (червоний) (колір 10,5 (червоний) (" g " Докладніше »

Кілька факторів можуть впливати на швидкість хімічної реакції. Загалом, все, що збільшує кількість зіткнень між частинками, збільшить швидкість реакції, і все, що зменшує кількість зіткнень між частинками, зменшить швидкість хімічної реакції. ПРИРОДА РЕАКТАНТІВ Для того, щоб відбувалася реакція, має бути зіткнення між реагентами на реакційній ділянці молекули. Чим більше і складніші молекули реагентів, тим менше шансів на зіткнення на реактивному ділянці. КОНЦЕНТРАЦІЯ РЕАКТАНТІВ Більша концентрація реагентів призводить до більш ефективних зіткнень в одиницю часу і призводить до збільшення швидкості реакції. ТИСК ГАЗОВИХ РЕ Докладніше »

Вона говорить вам емпіричну формулу речовини - відносне число кожного типу атома у формулі. Приклад З'єднання азоту і кисню містить 30,4% азоту і 69,6% кисню по масі. Яка його емпірична формула? Розчин Припускають 100,0 г з'єднання. Потім ми маємо 30,4 г азоту і 69,6 г кисню. Молей N = 30,4 г N × (1 моль N) / (14,01 г N) = 2,17 моль N Молей O = 69,6 г O × (1 моль O) / (16,00 г N) = 4,35 моль O Молярне співвідношення N: O = 2,17 моль: 4,35 моль = 1 моль: 2,00 моль = 1: 2 Співвідношення молей таке, як співвідношення атомів. Тому для кожного атома N існує два молі атомів O. Емпірична формула - NO . Це не обо Докладніше »

Конфігурація валентних електронів для фосфору - s ^ 2 p ^ 3. Фосфор має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Фосфор зустрічається в групі 15, інші неметали на періодичній таблиці. Фосфор знаходиться на 3-му енергетичному рівні (3-й рядок) і 3-му стовпчику блоку 'p' 3p ^ 3. Валентні електрони завжди знаходяться в 's' і 'p' орбіталях найвищого енергетичного рівня електронної конфігурації, що робить валентні орбіталі 3s і 3p і роблять валентні конфігурації 3s ^ 2 3p ^ 3 з п'ятьма валентними електронами. Я сподіваюся, що це було корисно.SMATERTEACHER Докладніше »

Молярна маса речовини - маса речовини, поділена на її кількість. Кількість речовини, як правило, встановлюється на 1 моль, і для визначення молярної маси необхідно розрахувати масу речовини. Елементи, які складають речовину, мають атомну масу. Маса речовини є сумою всіх цих атомних мас. Періодична таблиця забезпечує атомну масу поряд з або під кожним елементом. Наприклад: Знайдіть молярну масу H_2O. Речовина, H_2O або вода, складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Щоб знайти молярну масу, потрібно додати атомні маси двох атомів водню і одного атома кисню. Рівняння 1 Молярна маса H_2O = (2 x атомна маса водню) Докладніше »

Орбітальна зброя містить одну подоболочку, здатну утримувати два електрони. S-орбіталь являє собою елементи перших двох стовпців періодичної таблиці. Лужні метали є першою колоною і мають електронну валентну оболонку s ^ 1. Літій - Li 1s ^ 2s ^ 1 Натрій - Na 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Калій - K 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 2-го стовпця і мають електронну валентну оболонку s ^ 2. Берилій - бути 1s ^ 2 2s ^ 2 магній - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 кальцій - Ca 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Я сподіваюся, що це було корисно . SMARTERTEACHER Докладніше »

Щільність - це кількість матеріалу всередині об'єму. У нашому випадку наше ключове рівняння виглядає наступним чином: щільність = (маса льоду) / (обсяг льоду) Наведена щільність 0,617 г / см ^ 3. Ми хочемо дізнатися масу. Щоб знайти масу, нам потрібно помножити щільність на загальний обсяг льоду. Eq. 1. (щільність) * (обсяг льоду) = маса льоду Таким чином, ми повинні стежити за обсягом льоду, а потім перетворювати все у відповідні одиниці. Знайдемо обсяг льоду. Нам сказали, що 82,4% Фінляндії покриті льодом. Таким чином, фактична територія Фінляндії, охопленої льодом, становить 82,4 / 100 * 2175000 км 2 = 179 22 000 км Докладніше »

Я б звичайно не навчив цього своїм студентам середньої школи, тому я озирнувся навколо і знайшов велике пояснення на вас. Оскільки в поліпротичній кислоті перший водень буде дисоціювати швидше, ніж інші, Якщо значення Ka відрізняються в 10 разів від третьої потужності або більше, можна приблизно обчислити pH, використовуючи тільки Ka першого водню. іонів. Наприклад: Прикиньте, що H_2X є дипротичною кислотою. Подивіться на стіл Ka1 для кислоти. Якщо ви знаєте концентрацію кислоти, скажімо, вона становить 0,0027M, а Ka_1 - 5,0 x 10 ^ (- 7). Тоді ви можете налаштувати рівняння наступним чином; H_2X -> H ^ (+ 1) + HX ^ (- 1 Докладніше »

Аргон - благородний газ. Він стоїть в колонці 18 групи VIIA періодичної таблиці. Цей стовпець є частиною орбітального блоку 'p' і це шостий стовпець блоку 'p'. Аргон сидить у третьому періоді (рядку) або третьому енергетичному рівні періодичної таблиці. Це означає, що аргон повинен закінчуватися 3p ^ 6 у своїй електронній конфігурації (3-й рядок, p-блок, 6-й стовпець). Блок p заповнений 6 електронами, а всі благородні гази мають заповнену р-орбіталь. Всі інші рівні електронної конфігурації повинні бути заповнені нижче цього рівня. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Завершена електронна конфігурація наступна. 1s ^ 2 Докладніше »

Свинець матиме стандартну електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10p ^ 6s ^ 2 4d ^ 10p ^ 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Благородний газ у рядку над свинцем є ксеноном. Ми можемо замінити 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 з символом [Xe] і переписати конфігурацію благородного газу як [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Щільність = маса / об'єм Одиниця щільності = одиниця маси / одиниця обсягу Одиниця щільності = кг / м ^ 3 Докладніше »

Магній має два валентних електрони. Магній є елементом 12 і належить до групи 2 Періодичної таблиці. Елемент групи 2 має два валентні електрони. Також електронна конфігурація Mg становить 1s² 2s²2p 3s² або [Ne] 3s². Оскільки електрони 3s² є зовнішніми електронами, магній має два валентні електрони. Докладніше »

Кисень має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4. Зазвичай ми не використовуємо конфігурацію благородного газу для перших 18 елементів. Але, у випадку з киснем, благородний газ буде гелієм, один рядок вгору і над колоною благородного газу. Гелій представлений 1s ^ 2 частиною електронної конфігурації. Тому 1s ^ 2 можна замінити на благородний газ [He]. Це робить конфігурацію благородного газу для кисню [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Перевірте це відео You Tube Докладніше »

Фосфід магнію має формулу Mg_3P_2. Магній - це катіон металу з зарядом Mg ^ (+ 2). Фосфор - це неметалевий аніон з зарядом P ^ (- 3). Для балансування двох іонів магнію, які утворюють молекулу фосфіду магнію Mg_3P_2, знадобляться два іони 3-фосфіду. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Правилом октету є розуміння того, що більшість атомів прагнуть отримати стабільність у своєму зовнішньому найбільш енергетичному рівні, заповнивши s та p орбіталі найвищого енергетичного рівня вісьмома електронами. Кисень має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4, що означає, що кисень має шість валентних електронів 2s ^ 2 2p ^ 4. Кисень шукає два додаткових електрони, щоб заповнити орбіталь і отримати стійкість благородного газу, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Однак тепер кисень має 10 електронів і тільки 8 протонів роблять його зарядженим аніоном O ^ (- 2). Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Галогени (F, Cl, Br, I, At) знаходяться в стовпці 17 або п'ятому стовпчику блоку 'p' періодичної таблиці. Це означає, що кожен з цих елементів має електронну конфігурацію, яка закінчується як s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 5 C 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 2s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Кожен галоген закінчується в s ^ 2p ^ 5 з 7 валентних електронів. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Це типова схема Льюїса. AlCl_4 ^ - адукт Льюїса, AlCl_3 - кислота Льюїса і Cl ^ - основа Льюїса. Немає донорів протонів, які б говорили про Бренштед-Лоурі, ні про гідрокислоти, ні про оксоациди, щоб говорити про Арреніуса. Сподіваюся, що це корисно. Докладніше »

Електронна конфігурація нейтрального атома натрію становить 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1. У цій конфігурації зауважимо, що на третьому енергетичному рівні є тільки один електрон. Атоми вважають за краще отримати стабільність октету, маючи вісім електронів у зовнішній оболонці, електрони s і p орбіталей. Вони називаються валентними орбіталями і валентними електронами. У випадку натрію один самотній електрон у валентній оболонці 3s легко вивільнився, щоб натрій мав заповнену валентну оболонку при 2s ^ 2p ^ 6. Таким чином, електронна конфігурація іона натрію становить 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Оскільки натрій віддаляє електрон з орбіти Докладніше »

За моделлю атома Бора електрони обертаються навколо ядра круговими орбітами. Ці кругові орбіти також називають оболонками. Оболонка, найближча до ядра, називається першою орбітою / K оболонкою, вона може утримувати максимум 2 електрони. Оболонка поряд з оболонкою K - L оболонка / друга орбіта і може мати максимум 8 електронів. Третя орбіта / М оболонка може мати 18 електронів. При нанесенні моделі Бора будь-якого атома ми починаємо розміщувати електрони з першої оболонки до другої і так далі. Атом сірки має в ньому 16 електронів. Її оболонка K має два (2) електрони, M оболонка / друга орбіта має вісім (8) електронів, а реш Докладніше »

Тиск газу створюється зіткненнями між молекулами газу в контейнері і зіткненнями цих молекул зі стінками контейнера. Число молекулярних зіткнень може бути порушено трьома способами. Спочатку можна змінити кількість молекул в системі. Більше молекул означало б більше зіткнень. Більше зіткнень, більше тиску. Зменшення кількості молекул зменшило б кількість зіткнень і тим самим зменшило б тиск. По-друге, можна змінювати енергію системи, приєднуючи температуру. Більше енергії змусить молекули рухатися швидше. Швидше молекул означало б збільшення числа зіткнень, Більше зіткнень означає більш високий тиск. Зменшення енергії спов Докладніше »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Кислота" + "Водневий карбонат" -> "Сіль" + "CO" _2 + "H" _2 "O" У цьому випадку ми маємо " CH "_3" COOH "і" NaHCO "_3 Сформована сіль являє собою" CH "_3" COONa ", оскільки кислота дає протон. Це залишає нас з "H" ^ + і "HCO" _3 "" ^ -, замість Докладніше »

Вибрати значення R виходячи з одиниць для відомих величин у задачі. Ви будете мати значення або шукати значення для: V - може бути в мл для лабораторії (переконайтеся, що перетворити на L) T - Кельвіна (перетворити на Кельвін, якщо задано Цельсія або Фаренгейта) n = молей Р = Тиск (атм, mmHg, Torr, kPa ...) Клавіша, як правило, тиск. Для Р в атм використовуємо R = 0.082057 атмл / моль. Для Р в кПа використовуємо R = 8.31446 кПал / моль Для Р в мм рт.ст. або Torr використовуємо R = 62.36367 мм рт.ст. / моль Дивіться схожість у всіх цих? Просто тиск різний. Якщо проблема, над якою ви працюєте, надає різні одиниці для кількос Докладніше »

Валентні електрони є електронами, які визначають найбільш типові структури зв'язування для елемента. Ці електрони знаходяться в s і p орбіталях найвищого енергетичного рівня для елемента. Натрій 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Натрій має 1 валентний електрон з 3s орбітального фосфору 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 фосфор має 5 валентних електронів 2 з 3s і 3 від 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Залізо має 2 валентні електрони з 4s бром 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Бром має 7 валентних електронів 2 з 4s і 5 з 4p Крім того, валентні електрони є електронами в самій оболонці атома. Я с Докладніше »

Відсоток композиції в хімії зазвичай відноситься до відсотка кожного елемента загальної маси сполуки. Основне рівняння = маса елемента / маси сполуки X 100% Наприклад, якщо у вас була 80,0 г зразка з'єднання, яке становило 20,0 г елемента X і 60,0 г елемента y, то відсотковий склад кожного елемента був би: Element X = 20.0 g X / 80.0 g загальний x 100% = .250 або 25.0% Елемент Y = 60.0 g Y / 80.0 g загальний x 100% = .750 або 75.0% Ось відео, яке обговорює, як розрахувати відсотковий склад з експериментальних даних для реакції заліза і кисню, який продукує з'єднання оксиду заліза. Відео від: Noel Pauller Докладніше »

Іонні сполуки мають більш високі точки кипіння. Привабливі сили між іонами набагато сильніші, ніж між ковалентними молекулами. Для відділення іонів в іонних сполуках потрібно приблизно від 1000 до 17 000 кДж / моль. Для відділення молекул в ковалентних сполуках потрібно лише від 4 до 50 кДж / моль. Більш високі привабливі сили викликають іонні сполуки більш високі точки кипіння. Наприклад, хлорид натрію кипить при 1413 ° С. Оцтова кислота являє собою молекулярну сполуку з майже однаковою молекулярною масою, як NaCl. Він кипить при 118 ° С. Докладніше »

Реакція розкладання являє собою реакцію, де з'єднання розбивається на складові хімічні види: наприклад: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl розщеплюється на складові Na ^ + і Cl_2 ^ - - (бічні нотатки). : Cl - це двоатомна, що пояснює 2) Існують два типи реакцій заміни, дотримуються відмінності: Одинарна заміна: AB + C -> AC + B Подвійна заміна: AB + CD -> AD + CB Докладніше »

Для розрахунку відсотка виходу фактичного виходу ділять на теоретичний вихід і множать на 100. ПРИКЛАД Що таке процентний вихід, якщо утворюється 0,650 г міді, коли надлишок алюмінію вступає в реакцію з 2,00 г дигідрату хлориду міді (II) відповідно до Рівняння 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Розрахунок Спочатку обчислюють теоретичний вихід Cu. 2,00 г CuCl2 • 2H2O × (1 моль CuCl2 • 2H2O) / (170,5 г CuCl2 • 2H2O) × (3 моль Cu) / (3 моль CuCl2 • 2H2O) × (63,55 г Cu) / (1 моль Cu) = 0,745 г Cu Тепер розрахуйте відсоток виходу. % вихід = (фактичний вихід) / (теоретичний вихід) × 100% = (0,650 г) / (0, Докладніше »

Базове рівняння термохімії Q = mC_pT, де Q = тепло в джоулях m = маса матеріалу C_p = питома теплоємність T = зміна температури T_f - T_i Для цього рівняння метал буде втрачати тепло, роблячи Q негативним при воді Здобуття тепла Q позитивне Завдяки Закону про збереження енергії тепла, що втрачається металом, дорівнюватиме теплі, яку отримує вода. -Q_ (Pb) = + Q_ (вода) питомої теплоти свинцю 0,130 Дж / гС питома теплота води 4,18 Дж / гС - [800 г (100 - 900 ° С) (.130 Дж / гС)] = 1500 г (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Зміна температури для води становить 100 - (- 3. Докладніше »

Валентні електрони є електронами, які визначають найбільш типові структури зв'язування для елемента. Ці електрони знаходяться в s і p орбіталях найвищого енергетичного рівня для елемента. Натрій 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Натрій має 1 валентний електрон з 3s орбітального фосфору 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 фосфор має 5 валентних електронів 2 з 3s і 3 від 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Залізо має 2 валентні електрони з 4s бром 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Бром має 7 валентних електронів 2 з 4s і 5 з 4p можна розраховувати електрони в самій оболонці Я сподіваюся, що це було Докладніше »

Валентні електрони є електронами, які визначають найбільш типові структури зв'язування для елемента. Ці електрони знаходяться в s і p орбіталях найвищого енергетичного рівня (ряду періодичної таблиці) для елемента. Використовуючи електронну конфігурацію для кожного елемента, можна визначити валентні електрони. Натрій 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Натрій має 1 валентний електрон з орбіти 3s P - фосфор 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 фосфор має 5 валентних електронів 2 з 3s і 3 з 3p Fe - заліза 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Залізо має 2 валентні електрони з 4s Br - бром 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s Докладніше »

Якщо ви використовуєте закон ідеального газу, і використовуєте 1 моль газу в одному літрі і обчислюєте відповідно за допомогою рівняння PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 моль R = 0.0821 атмл / molK T = 0 KP = ((1 моль (0,0821 (атм L) / (моль К)) 0К) / (1 л)) Р = 0 атм Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Розчин складається з розчиненої речовини, що розчиняється в розчиннику. Якщо ви робите Kool Aid. Порошок кристалів Kool Aid є розчиненою речовиною. Вода є розчинником, а смачна Kool Aid є рішенням. Розчин створюється, коли частинки кристалів Kool Aid дифундують по всій воді. Швидкість цієї дифузії залежить від енергії розчинника і розміру частинок розчиненої речовини. Більш високі температури в розчиннику підвищать швидкість дифузії. Однак нам не подобається гаряча Kool Aid і тому ми збільшуємо енергію розчинника, перемішуючи суміш, додаючи кінетичну енергію і переміщуючи частинки по всьому розчину. Концентрація розчину ви Докладніше »

Розведення зразка зменшить молярність. Наприклад, якщо у вас є 5мл 2М розчину, який розбавляють до нового об'єму 10мл, молярність зменшується до 1M. Щоб вирішити проблему, подібну до цієї, застосуємо рівняння: M_1V_1 = M_2V_2 Це буде вирішено, щоб знайти M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Ось відео, яке описує цей процес і надає інше Приклад того, як розрахувати зміну молярности при розведенні розчину. Докладніше »

"Нотативне позначення газу" означає, що, виписуючи електронну конфігурацію для атома, замість того, щоб виписувати окупацію кожної окремої орбіти, ви замість того, щоб об'єднати всі основні електрони, позначити її символом відповідного благородного газу на періодичній таблиці (у дужках). Наприклад, якщо я виписав повну електронну конфігурацію для атома натрію, це буде 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1. Але якщо я замість цього використовую позначення благородного газу, все в 1-й і 2-й оболонках (електронів ядра) буде позначено як еквівалентне Neon, найближчому благородному газу, що виникає перед натрієм на періодичній Докладніше »

Сірчана кислота і гідроксид калію нейтралізують один одного в такій реакції: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O У реакції нейтралізації між кислотою і підставою типовим результатом є сіль, утворена позитивним іоном від основи і негативним іоном від кислоти. У цьому випадку позитивний іон калію (K ^ +) і багатоатомна сульфатна (SO_4 ^ -2) зв'язок утворюють сіль K_2SO_4. Позитивний водень (H ^ +) з кислоти і негативний іон гідроксиду (OH ^ -) з основи утворюють воду HOH або H_2O. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Реакція нейтралізації дуже схожа на реакцію подвійної заміни, однак в реакції нейтралізації реагенти завжди є кислотою і основою, а продукти завжди є сіллю і водою. Основна реакція для подвійного реагування на заміну має такий формат: AB + CD -> CB + AD ми розглянемо приклад, як сірчана кислота і гідроксид калію нейтралізують один одного в наступній реакції: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O реакція нейтралізації між кислотою і підставою, типовим результатом якої є сіль, утворена позитивним іоном від основи і негативним іоном з кислоти. При цьому позитивний іон калію (K ^ +) і багатоатомний сульфат (SO_4 ^ -) утворюю Докладніше »

Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної таблиці. Це означає, що кальцієвий s ^ 2 має 2 валентні електрони, які він легко віддає, щоб шукати стабільність октету. Це робить катіон Ca + 2 кальцієм. Хлор є галогеном у 17-й колонці або групі s ^ 2p ^ 5. Хлор має 7 валентних електронів. Вона потребує одного електрона, щоб зробити його стабільним у 8 електронів у його валентних оболонках. Це робить хлор аніоном Cl ^ (-1). Іонні зв'язки утворюються, коли заряди між катіоном металу і неметалевим аніоном рівні і протилежні. Це означає, що два аніони Cl ^ (- 1) буду Докладніше »

Розчин складається з розчиненої речовини, що розчиняється в розчиннику. Якщо ви робите Kool-Aid, кристали Kool-Aid є розчиненою речовиною. Вода є розчинником, і смачне Kool-Aid є рішенням. Розчин створюється, коли частинки кристалів Kool-Aid дифундують по всій воді. Швидкість процесу дифузії залежить від температури розчинника і розміру частинок розчиненої речовини. Більш високі температури в розчиннику підвищать швидкість дифузії. Однак нам не подобається гаряча Kool Aid.Тому ми збільшуємо енергію розчинника, перемішуючи суміш, додаючи кінетичну енергію і переміщуючи частинки по всьому розчину. Концентрація розчину визнач Докладніше »

Розчинник - це те, що розчиняється в розчині, і розчинник робить розчинення в будь-якому розчині. Розчин складається з розчиненої речовини, що розчиняється в розчиннику. Якщо ви робите Kool Aid. Порошок кристалів Kool Aid є розчиненою речовиною. Вода є розчинником, а смачна Kool Aid є рішенням. Розчин створюється, коли частинки кристалів Kool Aid дифундують по всій воді. Швидкість цієї дифузії залежить від енергії розчинника і розміру частинок розчиненої речовини. Більш високі температури в розчиннику підвищать швидкість дифузії. Однак нам не подобається гаряча Kool Aid і тому ми збільшуємо енергію розчинника, перемішуючи Докладніше »

1М розчин, який містить 1 л, готують шляхом зважування 58,44 г NaCl і поміщення цієї кількості солі в 1-літрову мірну колбу і потім заповнення колби дистиляційною водою до мітки градації. Це питання вимагає розуміння концентрації розчину, яка виражається як молярність (М). Молярность = молі розчиненої речовини / літри розчину. Оскільки ви не можете виміряти кроти безпосередньо на балансі, потрібно перетворити молі на грами, використовуючи молярну масу або формулу граму, яка вказана для кожного елемента періодичної таблиці. 1 моль NaCl = 58,44 г (молярна маса Na яка становить 22,99 г / моль + молярна маса хлору, яка станови Докладніше »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] рН є показником кислотності розчину, тоді як рОН є мірою основності розчину. Два вирази є протилежними виразами. При збільшенні рН рОН зменшується і навпаки. Обидва значення дорівнюють 14. Для перетворення концентрації в рН або рОН беруть -log молярної концентрації іонів водню або молярної концентрації концентрації гідроксид-іонів відповідно. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Наприклад, якщо [OH-] = 0.01 M, то -log [0.01] = 2.0 Це pOH. Для визначення рН виконують наступний розрахунок. рН = 14,0 - 2,0 рН = 12,0 Докладніше »

Тиск газу викликається зіткненнями частинок газу зі стінками контейнера. Згідно кінетичної теорії, молекули всередині об'єму (наприклад, балон) постійно вільно рухаються. Під час цього молекулярного руху вони постійно стикаються один з одним і зі стінками контейнера. У маленькому повітряному кулі, це буде багато тисяч мільярдів зіткнень кожну секунду. Сила впливу одного зіткнення занадто мала для вимірювання. Однак, взяті всі разом, ця велика кількість ударів надає значну силу на поверхню контейнера. Якщо вони потрапляють прямо на поверхню балона (під кутом 90 °), вони проявляють свою максимальну силу. Якщо вони п Докладніше »

Якщо я спочатку маю 4,0 л газу при тиску 1,1 атм, то яким буде обсяг, якщо я збільшу тиск до 3,4 атм? Ця проблема являє собою зв'язок між тиском і об'ємом. Щоб вирішити для обсягу, ми будемо використовувати Закон Бойля, який є порівнянням зворотного зв'язку між тиском і обсягом. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Визначення наших значень і одиниць (P_i) = 1,1 атм (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 атм (V_f) = x Вмикаємо рівняння (1.1 атм) ( 4,0 L) / (3,4 атм) = (x L) Переставляти алгебраїчно для вирішення для xx L = ((1.1 атм) (4.0 L)) / (3.4 атм) Отримуємо значення 1.29 L. Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Вища молярність означає нижчу температуру замерзання! Депресія точки замерзання є прикладом колігативної властивості. Чим більше концентрований розчин, тим більше температура замерзання води буде пригнічена. Частинки розчинених речовин в основному перешкоджають здатності молекул води заморожуватися, оскільки вони потрапляють у дорогу і ускладнюють зв'язок води з воднем. Ось відео, яке ілюструє, як розрахувати зниження температури замерзання води для 1моляльних розчинів цукру і NaCl. Докладніше »

Реакція синтезу, також відома як композиційна реакція, характеризується реакцією двох або більше речовин, що хімічно приєднуються для утворення одного продукту. Ось три приклади: магнієвий метал реагує з киснем для отримання оксиду магнію 2 Mg + O_2 -> 2MgO У цьому наступному прикладі натрій вступає в реакцію з хлоридом з утворенням кухонної солі. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl У наведених вище прикладах два різних елемента реагують, утворюючи з'єднання. В останньому прикладі два різних сполуки реагують, утворюючи нове з'єднання, яке є одним продуктом. Оксид кальцію реагує з діоксидом сірки з отриманням сульфіту кальці Докладніше »

Азот має 3 р орбіталей, зайнятих одним електроном. * Азот має 3 р орбіталі, що займають один електрон. Електронна конфігурація для азоту становить 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 3 Це дає нам всього 7 електронів, атомний номер азоту. Нейтральні атоми мають однакову кількість протонів (атомний номер) як електрони. Згідно з принципом Ауфбау, s орбіталі заповнюються до p орбіталей. Квантова механіка передбачає, що для кожного енергетичного рівня p суб-оболонка містить 3 орбіталі, px, py і pz. Ці орбіталі орієнтовані на вирівнювання з x, y і віссю. Нарешті, правило Хунда свідчить, що кожна орбітальна для даної суб-оболонки повинна бути зайня Докладніше »

Триоксид дифосфору + вода продукує фосфористу кислоту. Триоксид дифосфору є молекулярним (ковалентним) з'єднанням. Використовуючи префікси молекулярної формули P_2O_3 Фосфорна кислота є H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Для балансування цього рівняння ми починаємо додавати коефіцієнт 2 перед фосфористою кислотою. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Зрівнюємо водень, додаючи коефіцієнт 3 перед водою. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Колір (синій) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ця реакція знаходиться між металом і кислотою, зазвичай призводить до отримання солі і вивільнення газоподібного водню. Незбалансованою реакцією є Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Це окислювально-відновна реакція, половина реакцій якої і стають: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + скасувати (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) Докладніше »

Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної таблиці. Це означає, що кальцій має 2 валентні електрони, які легко віддають для того, щоб шукати стабільність октету. Це робить кальцій катіоном Ca ^ (+ 2). Хлор являє собою галоген в 17-й колоні або р ^ 5 групі. Хлор має 7 валентних електронів. Вона потребує одного електрона, щоб зробити його стабільним у 8 електронів у його валентних оболонках. Це робить хлор аніоном Cl ^ (-1). Іонні зв'язки утворюються, коли заряди між катіоном металу і неметалевим аніоном рівні і протилежні. Це означає, що два аніони Cl ^ (- 1) Докладніше »

Для того, щоб збалансувати рівняння для подвійної реакції витіснення нітрату свинцю (II) і хромату калію з отриманням хромата свинцю (II) і нітрату калію. Почнемо з базового рівняння, наведеного в питанні. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Розглядаючи інвентаризацію атома Реактиви Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Продукти Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Можна бачити, що K і NO_3 незбалансовані. Якщо до KNO_3 додати коефіцієнт 2, це буде збалансувати рівняння. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Зверніть увагу, що я залишаю багатоатомні іониNO_3 і CrO_4 разом, коли вони з'являються з обох сторін рі Докладніше »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Щоб знайти емпіричну формулу для кофеїну, ми починаємо з молекулярної (істинної) формули C_8H_10N_4O_2. Потім ми можемо скоротити молекулярну формулу до емпіричної (простої) формули, розділивши кожну з індекси найбільшого загального чинника. У цьому випадку ми ділимо на 2. C_4H_5N_2O Це емпірична формула. Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Грудна порожнина, яка тримає ваші легені, досить статична, оскільки грудна клітка не є гнучкою і не має мускулатури для переміщення ребер. Однак у підстави грудної клітки розташовується велика плоска мускула, що називається діафрагмою, що відокремлює грудну порожнину від черевної порожнини. Коли діафрагма розслаблює м'яз, він стискається вгору, що зменшує об'єм грудної порожнини, збільшуючи тиск у новосжатому просторі і створюючи насос, який змушує молекули повітря з легенів подорожувати до бронхіол, в бронхи, трахею, гортань і глотки і вихід тіла через носові ходи або рот, якщо ви стоїте слабенькі щелепи і відкрит Докладніше »

Комбінований закон про газ пов'язує змінні тиск, температуру і об'єм, тоді як закон про ідеальний газ стосується цих трьох, включаючи кількість молей. Рівнянням для закону ідеального газу є PV / T = k P - тиск, V - об'єм, T - температура в кельвіні k - постійна. Ідеальний газ PV = nRT Де P, V, T являють собою ті ж змінні, що й у комбінованому газовому законі. Нова змінна, що представляє число молей. R - універсальна газова константа, яка дорівнює 0,0821 (Літри х атмосфер / моль х Кельвіна). Ви можете переписати рівняння як PV / nT = R Докладніше »

Валентні електрони, знайдені в s і p орбіталях найвищих рівнів енергії, можуть бути залучені в зв'язування переважно двома основними способами. Електрони можуть бути випущені або прийняті для завершення створення зовнішніх орбіталей, що створюють іони. Потім ці іони притягуються один до одного за допомогою електрохімічних атрибутів до протилежних зарядів, викликаючи зв'язок атомів в іонному зв'язку. Прикладом цього може служити хлорид магнію. Магній має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 валентні електрони знаходяться в 3s орбіталі, даючи магнієві 2 валентні електрони. Всі атоми прагнуть дотримуват Докладніше »

Ексергоніки відносяться до змін вільної енергії Гіббса. Екзотермічні і ендотермічні відносяться до змін ентальпії. Екзотермічні і ендотермічні відносяться до змін ентальпії ΔH. Ексергонічні та ендергонічні відносяться до змін вільної енергії Гіббса ΔG. "Exo" і "exer" означають "поза". "Ендо" і "ендер" означають "в". ΔH зменшується для екзотермічного процесу і збільшується для ендотермічного процесу. ΔG зменшується для ексергонічного процесу і збільшується для ендергонічного процесу. Для даної реакції зміною вільної енергії Гіббса є ΔG = ΔH - TΔS. ΔG є мірою спонта Докладніше »

Існує багато законів, що стосуються тиску газу. Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2, Закон Чарльза (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Закон ідеального газу PV = nRT, закон Далтона P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Total) Ось приклад використання комбінованого закону про газ. Певний зразок газу має об'єм 0,452 л, виміряний при 87 ° С і 0,620 атм. Який його об'єм при 1 атм і 0 ° С? Формулою для комбінованого закону про газ є ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Почнемо з визначення значень для кожної із змінних і ідентифікуємо відсутнє значення. P_i = 0.620 атм V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 атм V_f = ??? T_f Докладніше »

Нейтралізація не нагадує одну реакцію заміни. Це подвійна реакція заміни. Нейтралізація кислоти і основи включає водний розчин кислоти і водний розчин основи, що об'єднує в реакції подвійної заміни, утворюючи сіль і воду. Азотна кислота плюс гідроксид кальцію дає нітрат кальцію і воду 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 має провідний водень, зазвичай кінчик, що це кислота Ca (OH) ) _2 має кінцевий гідроксид, який зазвичай є підставою, що це підстава. Позитивний іон Ca2 + 2 від підстави з'єднує негативний іон NO_3 з кислотою для утворення солі. Ca (NO_3) _2 H ^ + з кислоти приєднується до OH ^ Докладніше »

Рівняння PV = nRT? Там, де тиск - Р, знаходиться в атмосфер (атм), об'єм - V, у літрах (L), молі -n, знаходяться в молях (m), а температура -T у кельвінах (K), як у всіх розрахунках закону про газ . Коли ми виконуємо алгебраїчну реконфігурацію, ми закінчуємо тим, що тиск і об'єм визначаються молями і температурою, що дає нам комбіновану одиницю (атм х л) / (моль х К). постійна величина потім дорівнює 0,0821 (атм (л)) / (моль (К)) Якщо ви вирішили, що ваші студенти не працюватимуть у стандартному коефіцієнті тиску, ви також можете використовувати: 8,31 (кПа (L)) / (моль ( K)) або 62,4 (Torr (L)) / (моль (K)). Темпер Докладніше »

Гази, рідини і кристалічні тверді речовини. Трьома звичайними станами матерії є гази, рідини і кристалічні тверді речовини. Однак існують інші менш поширені стани матерії. Ось кілька прикладів: скло - це аморфний твердий матеріал, який має молекулярну структуру, подібну до рідини (не дальний порядок), але достатньо прохолодна, щоб атоми або молекули були ефективно заморожені на місці. колоїд - дисперсна суміш двох незмішуваних речовин. Молоко є звичайним прикладом, де частинки молочного жиру суспендують у воді. Плазма - це колекція іонізованих частинок, подібна до газового рідкого кристала - це сукупність молекул, які можу Докладніше »

Всякий раз, коли нелетучее речовина розчиняється в розчиннику, температура кипіння розчинника зростає. Чим вище концентрація (молярність), тим вище температура кипіння. Можна думати про цей ефект як про розчинені речовини, що витісняють молекули розчинника на поверхні, де відбувається кипіння. Чим вище концентрація розчиненої речовини, тим складніше молекули розчинника вийти в газову фазу. Однак швидкість конденсації від газу до рідини по суті не впливає. Отже, для досягнення достатньої кількості молекул розчинника, необхідного для вивільнення, необхідно продовжувати кипіння при атмосферному тиску. Таким чином, температура Докладніше »

Калориметр бомби більш точний, ніж простий калориметр. Експеримент, що вивільняє енергію, робиться в закритому, повністю оточеному воді, в якому вимірюється зміна температури, тому вся виділена теплова енергія потрапляє у воду, і жодна з них не втрачається навколо сторін калориметра - основного джерела помилки в простому калориметричному експерименті. Докладніше »

[2,8] ^ (2+) Атом магнію має атомний номер 12, тому 12 протонів в ядрі і тому 12 електронів. Вони розташовані 2 у внутрішній (n = 1) оболонці, потім у 8 у наступній (n = 2) оболонці, а останні два у оболонці n = 3. Тому магнієвий атом становить [2,8,2]. Іон магнію Mg2 (2+) утворюється, коли атом магнію втрачає два електрони від зовнішньої оболонки! утворюють стабільний іон з конфігурацією благородного газу. При втраті двох електронів електронна конфігурація стає [2,8] ^ (2+), заряд на дужках нагадує нам, що це іон не атом, і що кількість електронів зараз НЕ те ж саме, що і Число протонів у ядрі. Докладніше »

Формула для сульфіду натрію - Na_2S. Оскільки це іонна сполука, ви повинні збалансувати заряди так, щоб загальний заряд сполуки був нейтральним. Натрій, лужний метал, має тенденцію втрачати один електрон. В результаті натрій зазвичай несе позитивний один заряд. Сірка, неметал, має тенденцію до отримання 2 електронів. Це призводить до отримання іона з негативним зарядом. Іони неметалів закінчуються в "ide". Щоб отримати нейтральний заряд, потрібні два іони натрію, які надають вам плюс 2 зарядного балансу негативний 2 заряд сірки. Докладніше »

Це екзотермічно. Ковалентні та будь-які інші види зв'язків завдячують своїй стійкості тому, що сумарна енергія зв'язаних атомів є меншою, ніж сума енергій необмежених атомів. Надлишок енергії вивільняється, що визначає екзотермічний характер утворення зв'язків. Якщо утворення зв'язків супроводжувалося збільшенням енергії, то зв'язок просто не утворюється взагалі, як у випадку двох атомів гелію. Я сподіваюся, що це вимагатиме більше запитань. Докладніше »

Багатоатомні іони ковалентно зв'язані всередині іона, але вони утворюють іонні зв'язки з іншими іонами. > Єдиною відмінністю між молекулою і іоном є число валентних електронів. Оскільки молекули ковалентно пов'язані, їх багатоатомні іони також ковалентно пов'язані. Наприклад, у структурі Льюїса сульфатного іона "SO" _4 ^ "2-" зв'язки між атомами S і O є ковалентними. Як тільки сформований сульфатний іон "SO" _4 ^ "2-", він може утворювати іонні зв'язки за допомогою електростатичних привабливості до позитивних іонів, таких як "Na" + і утворювати іо Докладніше »

Ключем до виявлення окисно-відновних реакцій є розпізнавання, коли хімічна реакція призводить до зміни кількості окислення одного або більше атомів. Ви, напевно, дізналися концепцію кількості окислення. Це не що інше, як бухгалтерська система, яка використовується для відстеження електронів у хімічних реакціях. Потрібно повторно запам'ятати правила, наведені у таблиці нижче. Кількість окислення атома в елементі дорівнює нулю. Отже, атоми в O , O , P , S і Al мають число окислення 0. Окислювальне число одноатомного іона є таким же, як і заряд на іоні. Таким чином, кількість окиснення натрію в іоні Na2 становить, наприкл Докладніше »