Чому не впливає тиск на стан рівноваги, коли кількість молекули газового реагенту і кількість молекули газового продукту є однаковими? Яке буде теоретичне пояснення?

(Попередній # K_p # пояснення було замінено, тому що це було занадто заплутаним. Величезне спасибі @ Truong-Son N. за очищення мого розуміння!)

Візьмемо зразок газового рівноваги:

# 2C (g) + 2D (g) правіфарпони A (g) + 3B (g) #

У рівновазі, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Коли тиску можна змінити думаю що # Q_c # зміниться # K_c # (оскільки зміни тиску часто викликані змінами в обсяг, які фактори в концентрації), тому позиція реакції зміщується на користь однієї сторони тимчасово.

Однак цього не відбувається!

Коли змінюється гучність, щоб викликати зміну тиску, так, концентрація зміниться.

# A #, # B #, # C #, і # D # все зміниться, але ось річ - всі вони будуть змінюватися одним і тим же фактором.

І, оскільки є однакова кількість молей на кожній стороні, ці зміни скасують (оскільки ви можете виділити константу, підняту на #1+3-(2+2) = 0#) вивести те ж саме # Q_c # так що це залишається #Q_c = K_c #.

Це не впливає, тому система все ще знаходиться в рівновазі, і позиція не змінюється.

На наступний день після урагану, барометричний тиск в прибережному місті піднявся до 209,7 дюймів ртуті, що становить 2,9 р. Ртуті вище, ніж тиск, коли око урагану перейшло. Яким був тиск, коли око перейшло?

206,8 дюймів ртуті. Якщо даний показник на 2,9 дюйма вище, відніміть 2,9 від 209,7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Таким чином, тиск, коли око шторму пройшло, становило 206,8 дюймів ртуті.

При 20,0 ° С тиск парів етанолу становить 45,0 торр, а тиск пари метанолу становить 92,0 торр. Що таке тиск пари при 20,0 ° C розчину, приготованого змішуванням 31,0 г метанолу і 59,0 г етанолу?

"65.2 torr" Згідно закону Рауля, тиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 де chi_A і chi_B - мольні частки компонентів P_A ^ 0 і P_B ^ 0 - тиск чистих компонентів. По-перше, обчислюють мольні частки кожного компонента. "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" Розчин має "1,28 моль" + 0,969 моль = 2,25 моль "загальний, так що" етанол &

Зразок газу має тиск 245 кПа і об'єм 500 мл. Припускаючи постійну температуру, яким буде обсяг, коли тиск становить 325 кПа?

V_2 = ~ 376,9 мл Закон Бойля P_1V_1 = P_2V_2, де Р - тиск, а V - об'єм. Зауважимо, що це обернено пропорційне відношення. Якщо тиск зростає, обсяг зменшується. Якщо тиск зменшується, обсяг збільшується. Додамо наші дані. Видаліть одиниці. (245 * 500) = (325 * V_2) По-перше, помножте 245 на 500. Потім поділіть на 325, щоб виділити для V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 мл Джерело та для отримання додаткової інформації: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law