Відповідь:
Пояснення:
Щоб знайти емпіричну формулу для кофеїну, ми починаємо з Молекулярна (вірна) формула
Потім ми можемо зменшити Молекулярна формула до Емпірична (проста) формула шляхом поділу кожного індексу на найбільший загальний фактор. У цьому випадку ми ділимо на 2.
Це Емпірична формула.
Сподіваюся, це було корисно.
SMARTERTEACHER
Період напіввиведення кофеїну в крові людини становить близько 6 годин. Якщо в крові людини міститься 80 міліграм кофеїну, то скільки кофеїну залишиться після 14 годин?
C = C_0timese ^ (- ktimest) І кінцева концентрація становить 15,72 міліграмів. Обчислимо k (константа швидкості реакції) спочатку 0.5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0.5) = - ktimes6 -0.693 / 6 = -kk = 0.1155 hour ^ (-1) Тепер ми можемо обчислити, скільки кофеїну залишається після 14 годин: C = 80timese ^ (- 0.1155times14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80x19.1965 C = 15.72 міліграми кофеїну.
Емпірична формула сполуки - CH2. Його молекулярна маса дорівнює 70 г моль, яка його молекулярна формула?
C_5H_10 Щоб знайти молекулярну формулу з емпіричної формули, необхідно знайти співвідношення їхніх молекулярних мас. Відомо, що молекулярна маса молекули становить 70 гмоль ^ -1. Можна обчислити молярну масу CH_2 з періодичної таблиці: C = 12,01 гмоль ^ -1 H = 1,01 гмоль ^ -1 CH_2 = 14,03 гмоль ^ -1 Отже, можна знайти співвідношення: (14,03) / (70) близько 0,2 Це означає, що ми повинні помножити всі молекули на 5 в CH_2, щоб досягти бажаної молярної маси. Отже: C_ (5) H_ (5 разів 2) = C_5H_10
У вогні спалюють 300г мг для одержання оксиду магнію. кінцевий продукт важить 4,97. яка емпірична формула для оксиду магнію?
На (вгаданих) даних було б пухким для MgO ... Емпірична формула є найпростішим цілим числом співвідношення, що визначає складові атоми у виду ... І тому ми допитуємо молі магнію і кисню в даній проблемі. "Молі магнію" = (300х10х10-3-3г) / (24,3 * г * моль ^ -1) = 0,0123 * моль "Молей кисню" = ((497-300) хх10 ^ -3 * г) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * моль І, таким чином, в даній масі є еквімолярні кількості магнію і кисню, тому ми отримуємо ... емпіричну формулу MgO .. ... щоб зробити це формально. ..Mg _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) O _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) - = MgO