Що таке валентні електрони?

Валентні електрони є електронами, які визначають найбільш типові структури зв'язування для елемента.

Ці електрони знаходяться в s і p орбіталях найвищого енергетичного рівня для елемента.

Натрій # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Натрій має 1 валентний електрон з орбіти 3s

Фосфор # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Фосфор має 5 валентних електронів 2 з 3s і 3 з 3p

Залізо # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Залізо має 2 валентні електрони з 4s

Бром # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4 ^ ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Бром має 7 валентних електронів 2 з 4s і 5 з 4p

Крім того, валентні електрони є електронами, що знаходяться в самій оболонці атома.

Я сподіваюся, що це було корисно.

SMARTERTEACHER

Валентні електрони - це найостанніші електрони і тому знаходяться на найвищому енергетичному рівні.

Оскільки вони є самими зовнішніми рівнями енергії, вони доступні для участі в хімічному зв'язці, або іонному, або ковалентному.

Лужні метали мають один валентний електрон на найвищому енергетичному рівні.

Електронна конфігурація для літію # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Оскільки найвищий рівень енергії для літію дорівнює 2, і він містить один електрон, валентний номер для літію дорівнює одиниці.

Фтор має конфігурацію # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Найвищий енергетичний рівень для фтору дорівнює 2 і ця енергія має 2 електрона в орбітальній і 5 електрони в р-орбіталі.

Сума валентних електронів на другому енергетичному рівні для цього атома становить 7 (2+ 5).

Енергетично сприятливо для літію втратити один електрон, який отримують фтором.

Як наслідок, літій набуває + 1 заряд, а фтор - заряд -1.

Ці іони притягують один одного і утворюють іонний зв'язок.

Таким чином, валентні електрони визначають структури зв'язків атомів.

Ось відео, яке обговорює, як намалювати структури Льюїса для атомів, показуючи їх кількість валентних електронів.

Відео від: Noel Pauller

Валентні електрони - це електрони, що знаходяться в зовнішній оболонці атома.

Ви можете легко визначити кількість валентних електронів, які може мати атом, розглядаючи його групу в періодичній таблиці.

Наприклад, атоми в групах 1 і 2 мають 1 і 2 валентні електрони відповідно.

Атоми в групах 13 і 18 мають 3 і 8 валентних електронів відповідно.

Валентні електрони відповідають за реактивність елемента. Вони визначають, наскільки "бажані" елементи повинні зв'язуватися один з одним для формування нових сполук. Якщо валентна оболонка елемента заповнена, наприклад, з благородним газом, то елемент не хоче отримувати або втрачати електрон.

Наприклад, лужні метали, які мають валентність 1, хочуть втратити один електрон і, ймовірно, утворюють іонні зв'язки (наприклад, у випадку NaCl, або кухонну сіль) з елементом групи 17, який має валентність 7 і хоче отримати один електрон від елемента лужного металу (елемент 1 групи), щоб сформувати стабільну валентність 8.

Більше про валентні електрони і як вони пов'язані з періодичною таблицею, настійно рекомендую це відео:

Цитати: Тайлер Девітт. (2012, 18 грудня) Валентні електрони і періодична таблиця відеофайл.

Валентні електрони - це найостанніші електрони в будь-якому атомі. Це електрони, які доступні для зв'язування з іншими атомами.

Число валентних електронів для елемента основної групи (групи А) таке, як кількість електронів у s та p-орбіталях у найвищому зайнятому енергетичному рівні. Скорочення для визначення цього полягає в тому, щоб подивитися номер групи на вашу періодичну таблицю.

Римська цифра у верхній частині групи розповість про кількість валентних електронів. Якщо ваша періодична таблиця має арабські цифри для номерів груп, то подивіться на їхню цифру. Це буде відповідати кількості валентних електронів.

Відповідь:

Ось як рахувати валентні електрони в перехідних металах.

Пояснення:

A валентний електрон є електрон, який знаходиться поза ядром благородного газу і може бути використаний для утворення зв'язків з іншими атомами.

Таким чином, # "d" # Електрони в перехідних металах є валентними електронами.

Енергія # (n-1) "d" # електрон близький до електрон # "ns" # електрон, тому він може брати участь у формуванні зв'язку.

Проте чим далі правий елемент знаходиться в кожному перехідному металевому ряду, тим ближче він # "d" # Електрон до ядра і тим менше ймовірність того, що такий електрон буде вести себе як валентний електрон.

Таким чином, в Росії # "3d" # рядки, перші чотири елементи (# "Sc, V, Ti, Cr" #) мають тенденцію формуватися переважно # "M" ^ "3 +" # іонів.

Решта шість елементів (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) головним чином # "M" ^ "2 +" # іонів.

Ситуація ще більш ускладнена для Росії # "4d" # і # "5d" # перехідні метали.

Наприклад, # "Ni" # має конфігурацію # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

В принципі, він має десять валентних електронів.

Проте, він ніколи не використовує більше чотирьох з них.

Він утворює сполуки типу # "NiCl" _2 # (2 валентні електрони), # "NiCl" _3 # (3 валентні електрони), і # "K" _2 "NiF" _6 # (4 валентні електрони).

Таким чином, # "Ni" # має 2, 3 або 4 валентні електрони, залежно від конкретної сполуки, яку вона утворює.

Однак сполуки # "Ni (II)" # є найпоширенішими.