Відповідь:
Пояснення:
Ця реакція знаходиться між металом і кислотою, що зазвичай призводить до отримання солі і вивільнення газоподібного водню. Незбалансована реакція
#Al + HCl -> H_2 + AlCl_3 # .
Це окислювально-відновної реакції, напів-реакції яких і стають:
# 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + скасувати (3e ^ (-))) #
# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + скасувати (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #
#'-----------------------------------------------'#
# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +) (aq) #
Алюміній окислюється як
Якщо повернути глядача
#color (синій) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #
Я сподіваюся, що це було корисно.
Кисень і водень вибухово реагують на воду. В одній реакції 6 г водню об'єднується з киснем, утворюючи 54 г води. Скільки було використано кисень?
"48 г" Я покажу вам два підходи до вирішення цієї проблеми, один дійсно короткий і один відносно довгий. колір (білий) (.) КОРОТКА ВЕРСІЯ Проблема вказує на те, що "6 г" водню, "H" _2, вступає в реакцію з невідомою масою кисню, "O" _2, для утворення "54 г" води. Як відомо, закон збереження маси говорить вам, що при хімічній реакції загальна маса реагентів повинна дорівнювати загальній масі продуктів. У вашому випадку це може бути записано як переповнення (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (колір (синій) ("загальна маса реагентів")) = перевантаження (m_ (H_2O)) ^ (колір (пома
Чому хімічні рівняння необхідно збалансувати?
Хімічні рівняння повинні бути збалансовані для того, щоб задовольнити закон збереження матерії, який стверджує, що в замкнутій системі матерія не створюється і не руйнується. Візьмемо, наприклад, спалювання метану ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Якщо підрахувати кількість атомів (індекси) З вуглецю, водню і кисню з обох сторін рівняння ви побачите, що на стороні реагенту (ліва сторона) є один атом вуглецю, чотири атома водню і два атоми кисню. На стороні продукту (права сторона) є один атом вуглецю, два атоми водню і
Реагують магній, алюміній і цинк з водою?
Зазвичай ні, але магній може злегка реагувати з холодною водою і більш енергійно з гарячою водою. У звичайних умовах жодна з них не реагує з водою. Всі три метали знаходяться над воднем у серії активності. Теоретично всі вони здатні витісняти водень з води, але цього не відбувається. Чиста магнієва стрічка має незначну реакцію з холодною водою. Через кілька хвилин на його поверхні повільно утворюються бульбашки водню. Реакція незабаром припиняється, тому що утворений гідроксид магнію є майже нерозчинним у воді. Утворює бар'єр на поверхні магнію і запобігає подальшій реакції. "Mg (s)" + "2H" _2 "