Тиск газу обумовлений молекулами газу, що потрапляють у стінки контейнера, або у випадку земної атмосфери, молекули повітря потрапляють в землю. У вакуумі немає молекул газу. Ніяких молекул, ніякого тиску.
Вакуумний насос може видалити велику кількість частинок газу з дзвону. Перевірте, що відбувається з визирає всередині банку, коли тиск падає, коли частинки газу видаляються …
Відео від: Noel Pauller
Відповідь:
Це не зовсім так, що це "Без тиску", це просто "дуже низький тиск".
Пояснення:
Тиск є наслідком зіткнень молекул газу / атомів зі стінками контейнера, тому менша кількість молекул / атомів є меншим тиском.
Пам'ятайте
Коли створюється вакуум, вакуумний насос видаляє велику кількість газу з контейнера, тому тиск газу падає на дуже низьке значення. Однак для того, щоб мати "відсутність тиску" (тобто нульового тиску), вам потрібно було б видалити кожен окремий атом газу, і на практиці ви ніколи цього не зробите, але дійсно можна дійти до дуже низького тиску.
Завдяки спеціалізованому обладнанню, такому як насос для розпилення іонів і дуже низька температура, можна опуститися нижче
0,176 моль зразка газу Kr міститься в колбі 8,00 л при кімнатній температурі і тиску. Яка щільність газу в грамах на літр за цих умов?
Rho = 1.84gcolor (білий) (l) L ^ -1 По-перше, потрібно знайти масу "Kr" за допомогою рівняння: m / M_r = n, де: m = маса (g) M_r = молярна маса ( gcolor (білий) (l) mol ^ -1) n = кількість молей (моль) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (білий) (l) L ^ -1
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Контейнер має об'єм 21 л і утримує 27 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 18 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?
24.1 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (коричневий) ("Відомі: v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 моль кольору (синій) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 скасувати "L") = 24.1 моль