Зміна ентальпії для водного розчину можна визначити експериментально. Використовують термометр для вимірювання зміни температури розчину (поряд з масою розчиненої речовини) для визначення зміни ентальпії для водного розчину, доки реакцію проводять в калориметрі або подібному апараті. Можна використовувати калориметр чашки кави.
-
Вимірюють масу розчиненої речовини в грамах, використовуючи баланс. Я розчиняю розчинений розчин гідроксиду натрію. Масу, яку я взяв, становить 4 г або 0,1 моль.
-
Вимірюють об'єм води. Я збираюся використовувати 100 мл води. Записуйте щільність води. Використовуючи щільність і об'єм води, можна розрахувати масу води за допомогою формули; -> Маса = об'єм х щільності (припустимо, щільність води дорівнює 1 г / мл, маса 100 мл води - 100 г.
-
Налийте 100 мл води в чашку калориметра кави, запишіть температуру води, початкова температура води
# 27 ^ o # C. -
Додайте до води 4 г гідроксиду натрію. Розчиняють гідроксид натрію за допомогою мішалки, а також реєструють температуру розчину. Припустимо, що кінцева температура розчину
# 48 ^ o # C -
У цьому експерименті розчинення гідроксид натрію розчиняється у воді і виділяє теплову енергію навколишній воді, що призводить до підвищення температури води від
# 27 ^ o # C до# 48 ^ o # C. Зміна температури# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # C -
Використовуємо формулу Q = маса води. питомої теплоти води. Зміна температури для розрахунку кількості тепла, отриманого водою.
-
Q = 100 г. 4,18 Дж /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # C
Q = 8778 J або 8,778 кДж
Вода отримала 8,778 кДж теплової енергії від солі, або сіль втратила 8,778 кДж теплової енергії до води. Отже, енергія, втрачена солі, становить -8,778 кДж.
Зміна ентальпії = Q втрачається солі / # молей солі
= -8,778 кДж / 0,1 моль = -87,88 кДж / моль
Що таке термохімія? + Приклад
Термохімія - це дослідження енергії та тепла, пов'язаних з хімічними реакціями. Напр. екзотермічні та ендотермічні реакції та зміни енергії. Коли відбувається реакція, зв'язки між атомами порушуються, а потім реформуються. Необхідна енергія для розриву зв'язків, і енергія вивільняється, коли вони утворюються. Це, як правило, у вигляді тепла. Різні реакції мають різні співвідношення використовуваної енергії до виділеної енергії, що визначає, чи є вона ендотермічною (приймає більше енергії з оточення, ніж її вивільнення) або екзотермічною (вивільняє більше енергії, ніж береться). Деякими прикладами екзотермічних
Що таке термохімія з стехіометрією рівняння?
Розглянемо екзотермічну реакцію горіння. Кількість тепла може розглядатися як стехіометричний продукт, точно в залежності від кількості спалюваного вуглеводню. Згоряння метану веде нашу цивілізацію в дуже великій мірі: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ моль ^ -1. Зазначена ентальпія горіння є на моль реакції, як написано. Ви не повинні це знати; Ви повинні знати, як збалансувати рівняння. Оскільки ця енергія пов'язана з горінням 1 моль метану, я також міг би обробляти виділену енергію як реагент або продукт в реакції: тобто CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . Це було б на стор
Чому група крові важлива для донорських органів? Всякий раз, коли я бачу документальний фільм про трансплантацію органів, на органі абсолютно немає крові. Отже, якщо вони чистять орган, чому має значення кров?
Група крові важлива, тому що якщо типи крові не збігаються, органи не збігаються. Якщо орган донора органу не відповідає органу-приймача, то тіло побачить новий орган як загрозу, і тіло відкине новий орган. Відмова від органу може призвести до сепсису, що також може призвести до смерті.