Яке збалансоване рівняння являє собою окисно-відновну реакцію?

Ключем до виявлення окисно-відновних реакцій є розпізнавання, коли хімічна реакція призводить до зміни кількості окислення одного або більше атомів.

Ви, напевно, дізналися концепцію кількості окислення. Це не що інше, як бухгалтерська система, яка використовується для відстеження електронів у хімічних реакціях. Потрібно повторно запам'ятати правила, наведені у таблиці нижче.

1. Кількість окислення атома в елементі дорівнює нулю. Таким чином, атоми в O, O, P, S і Al мають число окислення 0.

2. Кількість окислення одноатомного іона є таким же, як і заряд на іоні. Таким чином, кількість окиснення натрію в іоні Na2 становить, наприклад, +1, а кількість окислення хлору в іоні Cl1 дорівнює -1.

3. Кількість окислення водню дорівнює +1, коли вона поєднується з неметалею. Таким чином, водень перебуває у стані окислення +1 в CH2, NH2, H20 та HCl.

4. Кількість окиснення водню дорівнює -1, коли вона поєднується з металом. Таким чином, водень знаходиться в стані окислення -1 в LiH, NaH, CaH і LiAlH.

5. Срібло і метали групи 1 утворюють сполуки, в яких атом металу знаходиться в стані окислення +1.

6. Елементи групи 2 утворюють сполуки, в яких атом металу знаходиться в стані окислення +2.

7. Кисень зазвичай має кількість окислення -2. Винятки включають

   пероксиди, такі як H O і іон O 2.

8. Елементи групи 17 утворюють бінарні сполуки, в яких більш електронегативний атом знаходиться в стані окислення -1.

9. Сума чисел окислення атомів дорівнює заряду на молекулі або іоні.

Ви повинні запам'ятати ці правила.

Давайте застосуємо ці правила, щоб вирішити, які, якщо наступні рівняння є окислювально-відновними реакціями.

AgNO + NaCl AgCl + NaNO

Ліворуч номери окислення: Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1

Праворуч числа окислення: Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5

Ніякі кількості окислення не змінюються. Це не окислювально-відновна реакція.

BaCl2 + K2CO2 BaCO2 + 2KCl

Зліва кількість окислення: Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4

Праворуч кількість окислення: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1

Ніякі кількості окислення не змінюються. Це не окислювально-відновна реакція.

CuO + CO Cu + CO

Зліва - окислювальні числа:; O -2; Cu +2; C +2

Праворуч числа окислення: Cu 0; O -2; C +4

Cu змінюється від +2 до 0; C змінюється від +2 до +4. Це окислювально-відновна реакція.

I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H

Зліва - окислювальні числа:; I 0; H +1; O -2; Br +1

Праворуч числа окислення: O -2; I +5; Br -1; H +1

Змінюється від 0 до +5; Br змінюється від +1 до -1. Це окислювально-відновна реакція.

4Ag + Cr O ² + H O 2Ag CrO + 2H

Зліва - окислювальні числа:; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

Праворуч числа окислення: Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

Ніякі кількості окислення не змінюються. Це не окислювально-відновна реакція.

Тепер, коли ви успішно пропрацювали вищезазначені рівняння, ви повинні бути в змозі визначити, чи дане рівняння являє собою окисно-відновну реакцію.