Відповідь:
Тиск газу викликається зіткненнями частинок газу зі стінками контейнера.
Пояснення:
Згідно кінетичної теорії, молекули всередині об'єму (наприклад, балон) постійно вільно рухаються.
Під час цього молекулярного руху вони постійно стикаються один з одним і зі стінками контейнера.
У маленькому повітряному кулі, це буде багато тисяч мільярдів зіткнень кожну секунду.
Сила впливу одного зіткнення занадто мала для вимірювання.
Однак, взяті всі разом, ця велика кількість ударів надає значну силу на поверхню контейнера.
Якщо вони потрапляють прямо на поверхню балона (під кутом 90 °), вони проявляють свою максимальну силу.
Якщо вони потрапляють на поверхню під кутом менше 90 °, вони надають меншу силу.
Сума всіх цих сил викликає тиск,
Наведена вище схема являє собою балон, що містить молекули газу (червоні точки).
Жовті стрілки вказують, що тиск газу,
Чим більше число зіткнень на площу контейнера, тим більший тиск:
Тиск =
Напрямок цієї сили завжди перпендикулярно поверхні контейнера в кожній точці.
Наведене нижче відео дає хороше пояснення тиску газу.
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Використовуйте терміни обсяг і щільність для порівняння газів, рідин і твердих речовин з точки зору кінетичної молекулярної теорії?
Об'єм і щільність пов'язані з фазами речовини за масою і кінетикою. Щільність - це відношення маси до об'єму. Отже, безпосередньо, чи є тверда речовина, рідина або газ, може бути пов'язана з його щільністю. Найбільш щільною фазою є тверда фаза. Найменш щільною є газова фаза, а рідка фаза знаходиться між ними. Фаза сполуки може бути пов'язана з кінетичною активністю її складових атомів або молекул. Енергетичні молекули за визначенням показують більший рух (кінетичний), який розширює відстань між молекулами. За визначенням, що одночасно знижується щільність. Достатня кінетична енергія в з'єднанні приз
Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?
Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм