Стан окислення благородного газу не завжди дорівнює нулю.
Високі значення електронегативності кисню і фтору призвели до дослідження утворення можливих сполук з елементами групи 18.
Ось кілька прикладів.
Для стану +2:
Для стану +4:
Для стану +6
Для стану +8
Ви можете подумати, що ці сполуки порушують так зване "правило октету", що є правдою.
Правило не є «законом», оскільки воно не застосовується у всіх випадках. Є ще багато випадків, коли правило октету не застосовується.
З цієї причини ім'я елементів групи 18 було змінено з "інертних газів" на "благородні гази", щоб відобразити той факт, що вони можуть демонструвати ненульові стани окислення.
Яке число окислення сірки? + Приклад
Кількість окиснення сірки залежить від сполуки, в якій вона знаходиться. Наприклад, в H2SO4 кількість окислення S становить +6. У Na2S2O2 кількість окислення S дорівнює +5. У H2SO4 кількість окислення S дорівнює +4. У Na2SOO кількість окислення S дорівнює +2. В S число окиснення S дорівнює 0. У H S кількість окислення S становить -2.
Яке число окислення міді? + Приклад
Кількість окислення міді залежить від його стану. Кількість окислення металевої міді дорівнює нулю. У його з'єднаннях найбільш поширеним окислювальним числом Cu є +2. Менш поширеним є +1. Мідь може також мати числа окислення +3 і +4. ON = +2: Прикладами є CuCl , CuO і CuSO . Див., Наприклад, http://socratic.org/questions/what-is-the- окислення- стан- мідь- в-kuo4 ON = +1: Прикладами є CuCl, Cu O і Cu S. ON = +3: Прикладами є KCuO і K CuF . ON = +4: Прикладом є Cs CuF . Сподіваюся, що це допомагає.
Як відрізняється окислення від скорочення? + Приклад
ОКСИДАЦІЯ - ВТРАТ ЕЛЕКТРОНІВ або збільшення ступеня окислення молекулою, атомом або іоном, а ЗМЕНШЕННЯ - ПОГЛЯД ЕЛЕКТРОНІВ або зменшення стану окислення молекули, атома або іона. Наприклад, при витяганні заліза з його руди: Окислювач віддає кисень іншій речовині. У наведеному вище прикладі оксид заліза (III) є окислювачем.Відновник видаляє кисень з іншої речовини, він приймає кисень. У рівнянні монооксид вуглецю є відновлювачем. Тому що одночасно відбуваються як скорочення, так і окислення. Це відоме як окислювально-відновна реакція. ОКИСЛЕННЯ ТА ЗНИЖЕННЯ В УМОВАХ ЕЛЕКТРОННОГО ТРАНСФЕРУ Окислення - це втрата електронів. Ск