Вода є гідрофільною молекулою. Молекула води діє як диполь. Молекула води складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Атоми водню пов'язані з центральним атомом кисню через ковалентний зв'язок. Кисень має більшу електронегативність, ніж водень, тому електронна пара, що розділяється між кожним атомом водню і киснем, наближається до атома кисню, надаючи йому частковий негативний заряд. Згодом обидва атоми водню беруть частковий позитивний заряд. Це разом з формою молекули води робить її придатною для полярних молекул.
Вода є диполем і діє як магніт, кінець кисню має негативний заряд і кінець водню має позитивний заряд. Ці заряджені кінці можуть залучати інші полярні молекули.
Аміак являє собою полярну молекулу, з кінцем азоту з негативним зарядом, а водень закінчується позитивним зарядом. Ця молекула притягується водою або ця молекула є водяною чи (гідрофлічною). Позитивні кінці молекули води
(Атоми водню) зв'язується з негативним кінцем молекули аміаку. Позитивні кінці молекули аміаку зв'язуються або залучаються негативним кінцем молекули води.
Чому, як кажуть, полярні молекули мають диполі?
Ну, а що таке диполь ...? Диполь - це фізичне поділ позитивного і негативного заряду. Враховуючи електронегативні атоми в МОЛЕКУЛІ, тобто атоми, які сильно поляризують електронну щільність до себе, відбувається поділ заряду, формуються молекулярні диполи ... А розглянемо пару молекулярних диполів, наприклад, HF, H_2O .... атоми кисню і фтору є електронегативними по відношенню до водню .... і існує нерівномірний розподіл електронного заряду в молекулі ... що ми могли б представляти як ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-дельта) F , або stackrel (+ delta) H_2stackrel (-дельта) O ... я залишаю вам шукати молекулярні дипольні
Чому деякі функціональні групи гідрофільні? + Приклад
Тому що вони дуже полярні і здатні до водневих зв'язків. Полярність відноситься до поділу зарядів. Тобто існує нерівномірний розподіл позитивних і негативних зарядів. Галогеніди водню, аміни, спирти, є всі полярні, і пропонують можливість водневих зв'язків, і розчинність у воді. З іншого боку, функціональність з незначною полярністю, напр. С-Н зв'язки не ефективно сольватирован водою.
Чому не впливає тиск на стан рівноваги, коли кількість молекули газового реагенту і кількість молекули газового продукту є однаковими? Яке буде теоретичне пояснення?
(Попереднє пояснення K_p було замінено, тому що це було занадто заплутаним. Величезне спасибі @ Truong-Son N. для очищення мого розуміння!) Давайте візьмемо зразок газового рівноваги: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) При рівновазі K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Коли змінюється тиск, можна подумати, що Q_c змінювати від K_c (тому, що зміни тиску часто викликані змінами обсягу, які впливають на концентрацію), тому позиція реакції зміщується на користь однієї сторони тимчасово. Однак цього не відбувається! Коли змінюється гучність, щоб викликати зміну тиску, так, концентрація зм