Тиск газу створюється зіткненнями між молекулами газу в контейнері і зіткненнями цих молекул зі стінками контейнера.
Число молекулярних зіткнень може бути порушено трьома способами.
Спочатку можна змінити кількість молекул в системі. Більше молекул означало б більше зіткнень. Більше зіткнень, більше тиску. Зменшення кількості молекул зменшило б кількість зіткнень і тим самим зменшило б тиск.
По-друге, ви могли б змінити енергію системи, зв'язавши температуру. Більше енергії змусить молекули рухатися швидше. Швидше молекул означало б збільшення числа зіткнень, Більше зіткнень означає більш високий тиск.
Зменшення енергії сповільнює молекули і створює менше зіткнень. Менше зіткнень означає зниження тиску.
Нарешті, ви можете змінити гучність. Менший простір означатиме більшу кількість зіткнень і підвищувати тиск. Більший обсяг зменшить кількість зіткнень і зменшить тиск.
Я сподіваюся, що це було корисно.
SMARTERTEACHER
На наступний день після урагану, барометричний тиск в прибережному місті піднявся до 209,7 дюймів ртуті, що становить 2,9 р. Ртуті вище, ніж тиск, коли око урагану перейшло. Яким був тиск, коли око перейшло?
206,8 дюймів ртуті. Якщо даний показник на 2,9 дюйма вище, відніміть 2,9 від 209,7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Таким чином, тиск, коли око шторму пройшло, становило 206,8 дюймів ртуті.
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?
Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм