Є ексергонічні ж ендотермічні або екзотермічні?

Відповідь:

Ексергоніки відносяться до змін вільної енергії Гіббса. Екзотермічні і ендотермічні відносяться до змін ентальпії.

Пояснення:

Екзотермічні і ендотермічні відносяться до змін ентальпії # ΔH #. Ексергоніка і ендергонія відносяться до змін вільної енергії Гіббса # ΔG #.

"Exo" і "exer" означають "поза". "Ендо" і "ендер" означають "в".

# ΔH # зменшується для екзотермічного процесу і збільшується для ендотермічного процесу.

# ΔG # зменшується для ексергонічного процесу і збільшується для ендергонічного процесу.

Для даної реакції відбувається зміна вільної енергії Гіббса

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # є мірою спонтанності реакції. Якщо # ΔG # негативний, процес спонтанний. Якщо # ΔG # позитивний процес не є спонтанним.

У нас є чотири можливості:

1. # ΔH # <0 і # ΔS # > 0 завжди дає # ΔG # < 0.

Процес є екзотермічним і ексергонічним. це є завжди спонтанні.

2. # ΔH # > 0 і # ΔS # <0 завжди дає # ΔG # > 0.

Процес є ендотермічним і ендергонічним. це є ніколи спонтанні.

3. # ΔH # > 0 і # ΔS # > 0.

Це дає # ΔG # > 0 при низьких температурах. Процес є ендотермічним і ендергонічним.

При високих температурах, # ΔG # <0. Процес все ще є ендотермічним, але він став ексергонічним. Процес спонтанний тільки при високих температурах.

Прикладом є ендотермічне розкладання карбонату кальцію.

CaCO2 (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS є позитивним, оскільки реакція продукує газ з твердого речовини. CaCO стабільний при кімнатній температурі, але розкладається при високих температурах.

4. # ΔH # <0 і# ΔS # < 0.

Це дає # ΔG # <0 при низьких температурах. Процес є екзотермічним і ексергонічним.

При високих температурах, # ΔG # > 0. Процес все ще екзотермічний, але він став ендергонічним. Це більше не є спонтанним.

Прикладом є екзотермічний синтез аміаку.

N (g) + 3H (g) N 2NH (g)

Підвищення температури підвищує вихід аміаку. Але він рухає положення рівноваги вліво.