Скільки атомних орбіталей є в підгрупі s?

Орбітальна зброя містить одну подоболочку, здатну утримувати два електрони.

S-орбіталь являє собою елементи перших двох стовпців періодичної таблиці.

Лужні метали є першою колоною і мають електронну валентну оболонку # s ^ 1 #.

Літій - Li # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Натрій - Na # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Калій - К # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

Метали лужної землі є другою колоною і мають електронну валентну оболонку # s ^ 2 #.

Берилій - бути # 1s ^ 2 2s ^ 2 #

Магній - Mg # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Кальцій - Ca # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 #

Я сподіваюся, що це було корисно.

SMARTERTEACHER

Для перехідних металів першого ряду, чому 4s орбіталі заповнюються до 3d орбіталей? І чому електрони втрачають від орбіталей 4s перед 3d-орбіталями?

Для скандію через цинк, 4s орбіталі заповнюють ПІСЛЯ 3d орбіталей, А 4s електрони втрачаються перед 3d-електронами (останні в, перші). Див. Тут пояснення, яке не залежить від «наполовину заповнених оболонок» для стабільності. Подивіться, як 3d-орбіталі мають меншу енергію, ніж 4s для перехідних металів першого ряду тут (Додаток B.9): Всі принципи Aufbau передбачають, що електронні орбіталі заповнюються від нижчих до більш високої енергії ... може спричиняти. 4s-орбіталі є більш високими в енергії для цих перехідних металів, тому природно вони мають тенденцію заповнювати LAST (особливо для пізніх перехідних металі

Скільки p-орбіталей зайняті в атомі N?

Азот має 3 р орбіталей, зайнятих одним електроном. * Азот має 3 р орбіталі, що займають один електрон. Електронна конфігурація для азоту становить 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 3 Це дає нам всього 7 електронів, атомний номер азоту. Нейтральні атоми мають однакову кількість протонів (атомний номер) як електрони. Згідно з принципом Ауфбау, s орбіталі заповнюються до p орбіталей. Квантова механіка передбачає, що для кожного енергетичного рівня p суб-оболонка містить 3 орбіталі, px, py і pz. Ці орбіталі орієнтовані на вирівнювання з x, y і віссю. Нарешті, правило Хунда свідчить, що кожна орбітальна для даної суб-оболонки повинна бути зайня

Скільки p-орбіталей зайнято в атомі K?

Калій ("K") розташований у групі 1, періоді 4 періодичної таблиці і має атомний номер 19. Оскільки ви маєте справу з нейтральним атомом, кількість електронів "K" має дорівнювати 19. Ви можете визначити, скільки p-орбіталей зайнято в "K" -атомі, записавши його електронну конфігурацію "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Як ви можете бачити, підрівні 2p та 3p кожен тримають шість електронів, що означає, що вони повністю зайняті. Оскільки кожен р підрівень має в загальній складності три п-орбіталі - p_x, p_y і p_z - число p-орбіталей, зайнятих атомом "K",