Ацетамид має молекулярну формулу CH3CONH2. Який елемент становить найбільший відсоток по масі ацетаміду?

Відповідь:

Вуглець має найбільший відсоток по масі при #41%#.

Пояснення:

# CH_3CONH_2 #

Щоб знайти масу, додайте всі маси елементів разом. Давайте зробимо список для пошуку маси за елементом.

Вуглець (2 з них) - важить 12,011г; 2 з них, тому помножте на 2:

#12.011 * 2 = 24.022#g

Водень (з них 5) - важить 1,008; 5 з них, тому помножте на 5:

#1.008 * 5 = 5.040#g

Кисень (1 з них) - важить 15,999г

Азот (1 з них) - важить 14,007г

Додайте ці номери разом:

#24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068#

Тепер зробимо співвідношення найвищого amt. елемент в цілому:

#24.022 / 59.068# = 0.40668382204

# ~ 0.41 або 41% # Вуглець

Який відсоток по масі кожного елемента в "N" _2 "O" _3?

"Відсоток по масі N" ~ 36,8% "Відсоток по масі O" ~ 63,2% "Відсоток по масі елемента" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% де: SigmaM_r (X) = сума молярних мас елемента X (gcolor (білий) (l) mol ^ -1) M_r = молярна маса сполуки (gcolor (білий) (l) mol ^ -1) "Відсоток по масі N" = (SigmaM_r) ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% Відсоток по масі О "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~ 63,2%

Який відсоток по масі фосфору в пральному порошку, в якому 0,085 г осаду пірофосфату магнію утворюється з 2 г зразка порошку? (Гравіметричний аналіз).

Ось що я отримав. Ідея тут полягає в тому, що маса фосфору, присутнього в пральному порошку, буде дорівнює масі фосфору, присутнього в «2-г» зразку пірофосфату магнію. Щоб знайти масу фосфору, присутнього в осаді, починають з розрахунку відсоткового складу солі. Для цього використовують молярну масу пірофосфату магнію "Mg" _2 "P" _колір (червоний) (2) "O" _7 і молярну масу фосфору. (колір (червоний) (2) * 30,974 колір (червоний) (відмінити (колір (чорний) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533 кольору (червоний) (скасувати (колір (чорний) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100% =

Як би Ви визначили емпіричну і молекулярну формулу для перекису водню, яка становить 5,94% Н і 94,06% O і має молярну масу 34,01 г / моль?

Молекулярна формула "H" _2 "O" _2. Оскільки відсотки складають до 100%, можна припустити, що ми маємо 100-г зразка, що дозволить нам перетворити відсотки в грами. "H": 5,94% => "5,94 г" "O": 94,06% => "94,06 г" Визначення молей кожного елемента Спочатку необхідно визначити молі H і O, розділивши їх задані маси на їх молярні маси (атомна маса на періодичній масі) таблиця) в г / моль. "H": 5.94закинути "g H" xx (1 "моль H") / (1.00794призначити "g H") = "5.89 моль H" "O": 94.06 "g O" xx (1 &