Відповідь:
Кінцева точка показує блідо-рожеве забарвлення.
Пояснення:
фенолфталеїн представлений загальною формулою HPh, де H означає водень, а Ph - іон фенолфталеїну. коли фенолфталеїн присутня в кислому середовищі, як сірчана кислота, він не дисоціює на:
H (+) і Ph (-), через попереднє існування H (+) іонів в кислому середовищі. (Загальний іонний ефект, що береться)
Але в процесі титрування, коли в кінцевому підсумку в кислоту додають підстави, такі як гідроксид натрію, іони OH (-), одержані підставою, нейтралізують всі H (+) іони кислоти (сірчаної кислоти). коли всі H (+) іони кислоти нейтралізуються, додаються додаткові кілька останніх крапель основи, які легко дисоціюють з утворенням декількох OH (-) іонів, нейтралізуються іонами H (+), одержаними фенолфталеїном при його дисоціації (HPh -> H (+) + Ph (-)).
І дисоційовані Ph (-) іони є відповідальними за рожевий колір, який спостерігається в кінцевій точці титрування, що вказує на те, що всі іони H (+), одержані кислотою, нейтралізуються іонами OH (-), наданими базою.
Слід зазначити, що тільки тоді, коли всі іони H (+), надані базою, нейтралізуються іонами OH (-) підстави, фенолфталеїн диссоціюватиметься, даючи H (+) іони і не раніше цього.
Відповідь:
В кінці реакції індикатор стане рожевим, оскільки сильна кислота нейтралізується сильною основою. Кінцева точка рН буде залежати від концентрації кожної речовини.
Пояснення:
У лабораторії для титрування використовують відому концентрацію речовини, індикатор і обладнання (бюретка, колбу Эрленмейера, градуйований циліндр, колби з речовин, папір рН) для визначення концентрації речовини з невідомою концентрацією.
Оскільки сірчана кислота є сильною кислотою, а гідроксид натрію є сильною основою, фенолфталеїн стане рожевим, оскільки розчин став більш основним.PH стане більш нейтральним, але буде залежати від концентрації кожної речовини.
Джерело (мої власні знання про титрування, плюс):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Припустимо, ви працюєте в лабораторії, і вам потрібно 15% -ний розчин кислоти, щоб провести певний тест, але ваш постачальник постачає тільки 10% розчин і 30% розчин. Вам потрібно 10 літрів 15% -ного розчину кислоти?
Давайте розберемо це, сказавши, що кількість розчину в 10% становить х. Потім 30% розчин буде 10-x. Запропонований 15% розчин містить 0,15 * 10 = 1,5 кислоти. 10% розчин забезпечить 0.10 * x І 30% розчин забезпечить 0.30 * (10-x) Так: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Вам знадобиться 7.5 л 10% розчину і 2.5 л 30%. Примітка: Ви можете зробити це іншим способом. Від 10% до 30% - це різниця в 20%. Ви повинні збільшитися з 10% до 15%. Це різниця в 5. Отже, ваш мікс повинен містити 5/20 = 1/4 сильніше.
Якщо протон нейтралізує заряд е-, то яке тіло атома нейтралізує заряд антипротона ??
Позитрон / антиелектрон / е ^ + Протон має заряд +1 і, отже, може скасувати заряд е ^ -. Антипротон ідентичний протону, за винятком того, що він має протилежний заряд, і тому мав би заряд -1, щоб скасувати цей заряд, нам потрібен заряд +1, який ми можемо отримати тільки з позитирон / антиелектрон, який представлений. як e ^ +
В якості діоксиду сірки кислота реагує з розчином гідроксиду натрію з утворенням солі, званої сульфатом натрію Na2SO3 і водою. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для реакції (покажіть символи стану)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Тепер, збалансований рівняння реакції має рівні атоми кожного елемента з обох сторін. Отже, ми вважаємо атоми кожним елементом. Ми маємо 1 атом сірки з одного боку (SO_2) і 1 з іншого боку (Na_2SO_3). Ми маємо 3 атоми кисню з одного боку (SO_2 і NaOH), але 4 з іншого боку (Na_2SO_3 і H_2O). Ми маємо 1 атом натрію (NaOH), але 2 з іншого боку (Na_2SO_3). Ми маємо 1 атом водню (NaOH), але 2 з іншого боку (H_2O). Отже, щоб збалансувати його: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 є газом. NaOH являє собою порошок