Яким чином реакція гідрокарбонату натрію і соляної кислоти підтримують теорію збереження маси?

Відповідь:

Коротше кажучи, маса всіх виділених газів і маса водних залишків - комбінована - дорівнює сумі маси двох реагентів.

Пояснення:

Натрій #color (darkblue) ("бікарбонат") # # "Na" колір (darkblue) ("HCO" _3) # і соляної кислоти # "HCl" # реагує з утворенням хлориду натрію, води і вуглекислого газу - газу без запаху - по рівнянню

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) до "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2колір (фіолетовий) ((g)) #.

Маса системи не збирається зберігати, якщо реакція відбувається у відкритому контейнері: діоксид вуглецю швидко витікає в міру протікання реакції, так що маса продуктів буде меншою, ніж маса реагентів:

#m ("Реактиви") = m ("Продукти") #

#color (білий) (m ("Реактиви")) = m ("Водяна залишка") + m ("CO" _2) #

#m ("Реактиви") ge m ("Водні залишки") #

Перевірка збереження маси для цієї реакції, отже, вимагає захоплення всіх газів, що утворюються в системі. Конічна колба з герметичною пробкою, ймовірно, буде служити цій меті.

Зауважимо, що з огляду на те, що більшість електронних балансів, знайдених у наукових лабораторіях, калібрується при кімнатній температурі та екзотермічному характері цієї реакції, може бути необхідно охолодити систему до її початкової температури перед проведенням будь-яких подальших вимірювань.