Відповідь:
Оскільки система знижує температуру, під час ендотермічної реакції хімічна система може поглинати тепло як вторинний процес.
Пояснення:
Оскільки система знижує її температуру, під час ендотермічної реакції. Після цього хімічна система (не реакція) може поглинають тепло як вторинний процес.
Якщо система не є теплоізольованою, після реакції деяка теплова енергія буде передана з зовнішнього середовища в охолоджувану систему, доки внутрішня і зовнішня температури знову не зрівняються.
Якщо система, в якій відбувалася ендотермічна реакція, є теплоізольованою, вона залишатиметься холодною, і тепло не буде поглинатися взагалі (принаймні, не в короткі терміни).
Падіння температури викликається ендотермічною реакцією за рахунок виведення кінетичної енергії з частинок системи, що "сповільнюється". Ця кінетична енергія використовується для розриву більш сильних хімічних зв'язків реагентів, які - в ендотермічній реакції - супроводжуються утворенням більш слабких зв'язків у вироблених речовинах.
Іншими словами, як наслідок ендотермічного перетворення, кількість кінетичної енергії перетворюється в збільшення потенційної енергії, в межах хімічної системи, без будь-якої зміни загальної внутрішньої енергії, якщо система виділена (енергія внутрішньо збережена).). Якщо система близька, але не теплоізольована, буде дохід від тепла, поки охолоджена система не досягне кімнатної температури. Кількість тепла, що поглинається на цьому етапі, відповідає збільшенню внутрішньої ентальпії (або енергії, якщо механічну роботу можна знехтувати або дорівнює нулю, оскільки обсяг підтримується постійним при перетворенні).
Які хімічні реакції поглинають енергію?
Ендотермічні реакції Ендотермічна реакція - це хімічна реакція, яка приймає енергію з оточення. Протилежність ендотермічної реакції - екзотермічна реакція. Повертаються реакції, де продукти можуть реагувати на переробку вихідних реагентів. Енергія зазвичай передається як теплова енергія: реакція поглинає тепло. Зниження температури іноді можна виявити за допомогою термометра. Деякими прикладами ендотермічних реакцій є: -фотосинтез-реакція між етановой кислотою і карбонатом натрію-розчиненням хлориду амонію у воді.
Що таке ендотермічні проти екзотермічні реакції?
ΔH значення негативне -> вивільнена енергія -> екзотермічна реакція ΔH значення позитивне -> енергія поглинається -> ендотермічна реакція Будь ласка, не: ΔH - Ентальпія Ентальпія реакції визначається як зміна теплової енергії (ΔH), що відбувається, коли реагенти переходять в продуктів. Якщо в процесі реакції поглинається тепло, ΔН є позитивним (ендотермічним), якщо виділяється тепло, то ΔH є негативним (екзотермічним). Але якщо ви маєте на увазі (ендотермічні проти екзотермічні) реакції, це або; Різниця між ними або подібність між ними Скоріше вони могли б також хотіти, щоб ви порівняли їх два ..
Чому корисні ендотермічні реакції? + Приклад
Ендотермічна реакція є такою, яка поглинає енергію у вигляді тепла або світла. Багато ендотермічні реакції допомагають нам у нашому повсякденному житті. Реакції горіння Спалювання палива є прикладом реакції згоряння, і ми, як люди, в значній мірі покладаємося на цей процес для наших енергетичних потреб. Наступні рівняння описують спалювання вуглеводню, такого як бензин: паливо + кисень тепла + вода + вуглекислий газ. Тому ми спалюємо паливо (наприклад, парафін, вугілля, пропан і бутан) для енергії, тому що хімічні зміни, що відбуваються під час реакція вивільняє величезну кількість енергії, яку ми потім використовуємо для