Взагалі, розчинність газу в рідині збільшується за рахунок підвищення тиску.
Гарний спосіб дивитися на це коли газ знаходиться при більш високому тиску, його молекули будуть стикатися частіше один з одним і з поверхнею рідини. Коли молекули стикаються більше з поверхнею рідини, вони зможуть стиснути між молекулами рідини і таким чином стати частиною розчину. Якщо тиск знижується, то зворотне вірно. Молекули газу фактично вийдуть з розчину. Саме тому газовані напої піддаються тиску. Він зберігає
Слід зазначити, що зміни тиску будуть впливати тільки на розчинність газової розчиненої речовини. Якщо розчинена речовина є рідкою або твердою речовиною, то не буде змін у розчинності.
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
При температурі 280 К газ в циліндрі має об'єм 20,0 л. Якщо об'єм газу зменшиться до 10,0 л, то якою повинна бути температура для того, щоб газ залишався при постійному тиску?
PV = nRT P - тиск (Pa або Pascals) V - об'єм (m ^ 3 або метри в куб) n - кількість молей газу (моль або молі) R - константа газу (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 або джоулів) за Кельвін на моль) T Температура (K або Кельвін) У цій задачі Ви множите V на 10,0 / 20,0 або 1/2. Тим не менш, ви зберігаєте всі інші змінні ті ж, за винятком T. Тому, вам потрібно помножити T на 2, що дає вам температуру 560K.
Якщо 60 літрів газоподібного водню при 546 К охолоджується до 273 К при постійному тиску, яким буде новий об'єм газу?
Дані: - початковий об'єм = V_1 = 60 літрів Початкова температура = T_1 = 546K кінцева температура = T_2 = 273K Завершальна Влома = V_2 = ?? Sol: - Так як тиск є постійним і питання задається про температуру і об'єм, тобто V_1 / T_1 = V_2 / T_2 означає V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30літр передбачає V_2 = 30 л. Отже, новий об'єм газу становить 30 л