Чому легше окислювати Fe ^ (2+) до Fe ^ (3+), ніж окислювати Mn ^ (2+) до Mn ^ (3+)?

Розглянемо нейтральні електронні конфігурації:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

The # 4s # Орбітальна енергія в цих атомах вище, тому вона перша іонізована:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Витягати:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) ul (uarr колір (білий) (darr)) "" ul (uarr колір (білий) (darr)) "" (uarr колір (білий) (darr)) #

Самотній окислення є актом одиночно іонізуючого:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Електрон, який буде видалено # Fe ^ (2 +) # є парним, має відштовхування заряду (що полегшує видалення, тобто енергія іонізації є меншою).

Тому й є легше іонізувати # "Fe" ^ (2 +) # ніж # "Mn" ^ (2 +) #.