Чому NaH є сильною базою? + Приклад

Відповідь:

Тому що він виробляє # NaOH # і # H_2 # при поміщенні у воду.

Пояснення:

У визначенні Бронстеда-Лоурі основи є акцепторами протона.

Щоб бути сильним підставою, речовина повинна в основному повністю дисоціювати у водному розчині, щоб дати високу # "pH" #.

Це збалансоване рівняння того, що відбувається, коли # NaH # тверда речовина поміщають у воду:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (водн.) + H_2 (g) #

# NaOH #як ви вже знаєте, це ще одна дуже сильна основа, яка в основному повністю дисоціює у водному розчині до утворення #Na ^ + # і #OH ^ - # іонів.

Таким чином, ще один спосіб написати наше рівняння:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

The #H ^ (-) # в # NaH # приймає #H ^ + # Іон від води утворюється # H_2 # газ, що робить його базою Бронштеда-Лоурі.

Якщо ми йдемо за визначенням Арреніуса щодо кислот і основ, # NaH # був би базою не тому, що він відмежовується, щоб дати #OH ^ - # безпосередньо з його хімічної структури, а тому, що вона призводить до # OH ^ - # зростає при дисоціації.

Ця реакція відбувається з великою константою рівноваги, тож можна сказати, що # NaH # майже повністю дисоціює при введенні у водний розчин. Це робить його сильний бази.

--

Можливо, вам буде цікаво, чому ця реакція не відбувається замість того, що зробить # NaH # кислота:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Ця реакція не відбувається, тому що натрій має нижчу електронегативність, ніж водень.

Наприклад, # HCl # може формуватися # H_3O ^ + # і #Cl ^ - # іонів у водному розчині.

# HCl # Це може зробити тому, що водень менш електронегативний, ніж хлор. Електрони намальовані до хлору. Тому, #H ^ + # легко знімається з # HCl # формувати # H_3O ^ + #.

Але # NaH # знову ж таки, водень більш електронегативний, ніж водень, тому у нас більше або менше є #Na ^ + # катіон і a #H ^ - # аніон, що є наслідком звернення електронів до водню.

Отже, замість #H ^ + # додавання до води # H_3O ^ + #, електрони йдуть з # H # формувати #H ^ - # іон і форма # H_2 # газ, крадучи #H ^ + # з води.