Чому FeBr_3 є кислотою Льюїса?

Як ви, напевно, знаєте, кислота Льюїса є сполукою, здатною приймати електронні пари.

Якщо ви подивитеся # FeBr_3 #Перше, чого слід виділити, це те, що у вас є перехідний метал, # Fe #, приєднані до високоелектронегативного елемента, # Br #.

Ця різниця в електронегативності створює частковий позитивний заряд на # Fe #, яка в свою чергу дозволяє приймати електронну пару. Пам'ятайте, що перехідні метали здатні розширювати свої октети для того, щоб розміщувати більше електронів, тому гарне правило полягає в тому, що сполуки, утворені перехідними металами в парі з високоелектронегативними елементами, швидше за все, будуть кислотами Льюїса.

# FeBr_3 # використовується в якості каталізатора в Росії бромування бензолу через його сильний кислотний характер Льюїса.

Не вдаючись до деталей, бром (# Br_2 #) молекула реагує з # FeBr_3 # і подарує їй пару електронів. Це поляризує # Br_2 #, що робить його кращим електрофіл (більше притягуються до електронів).

Чому CO_2 є кислотою Льюїса?

Хіба це не акцептор електронних пар ....? Проте найкращим способом створення зв'язків СС є виливання реагенту Гріньяра на сухий лід, як показано ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("сухий ефір") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Карбоксилатний іон може бути перепротонований шляхом обробки водою, щоб дати RCO_2H ... А ось вуглекислий газ прийняв формальну пару електронів, задуманих локалізуватися на реактиві Гриньяра ...

Чому FeCl3 є кислотою Льюїса? + Приклад

"FeCl" _3 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. > "Fe" знаходиться в періоді 4 періодичної таблиці. Його електронна конфігурація - "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Він має вісім валентних електронів. Щоб отримати конфігурацію "[Kr]", можна додати ще десять електронів. У "FeCl" _3 три атоми "Cl" сприяють трьом валентним електронам, що становлять всього 11. Атом "Fe" може легко прийняти більше електронів від донора електронних пар. Наприклад, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _

Чому ZnCl_2 є кислотою Льюїса?

ZnCl_2 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. Кислота Льюїса - це молекула, яка може приймати електронну пару, і основа Льюїса - це молекула, яка може подарувати і електронну пару. Коли основа Льюїса об'єднує з кислотою Льюїса, аддукт утворюється з координатною ковалентним зв'язком. Атом цинку має електронну конфігурацію [Ar] 4s²3d¹ . Використовуючи тільки s-електрони, теорія VSEPR передбачає, що ZnCl має лінійну структуру AX only з лише чотирма електронами валентної оболонки. Це неповний октет. Таким чином, ZnCl буде вести себе як кислота Льюїса, намагаючись отримати