Газ займає 745 л при 55,9 кельвінів. При якій температурі Цельсія його обсяг буде 53,89? Припустимо, що тиск залишається постійним

Відповідь:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Пояснення:

Тут можна застосувати закон Чарльза, який говорить, що під постійним тиском V (об'єм) пропорційно температурі

Тому # V / T = (V ') / (T') #

І впевнений, що питання не змінюється адіабатично. Як ми також не знаємо величини питомої теплоти.

Тому підстановка значень у рівнянні дає нам:

# 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') #(припускаючи, що кінцевий обсяг у літрах)

=> # T '= "4043.56 K" #

Відповідь:

Кінцева температура становить # "4040 K" # або # "3770" ^ @ "C" #.

Пояснення:

Це приклад закону Карла, в якому зазначається, що об'єм заданої кількості газу, що знаходиться при постійному тиску, прямо пропорційний температурі Кельвіна. Це означає, що якщо об'єм збільшується, то зростає і температура, і навпаки. Рівняння для цього закону:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Відомий

# V_1 = "0.745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Невідомо

# T_2 #

Рішення

Перегрупувати рівняння для ізоляції # T_2 #. Підключіть відомі значення і розгадайте.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (округлені до трьох значущих цифр)

Температура в градусах Цельсія:

Відняти #273.15# від температури Кельвіна.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #