Відповідь:
Пояснення:
Прикладом цього є
Відповідь:
Тому що він є формально донором електронних пар.
Пояснення:
І, звичайно, це досить бідна база Льюїса. Його кон'югату кислоти
Які приклади структур Льюїса? + Приклад
Ось кілька прикладів з веб-сайту Socratic (натисніть посилання). SO shows NH Br HCN CO NO Це відео показує, як використовувати періодичну таблицю для малювання структур Льюїса і з'ясувати, скільки валентних електронів має атом. Це є відправною точкою для з'ясування структур Льюїса молекул. Відео від: Noel Pauller
Чому FeCl3 є кислотою Льюїса? + Приклад
"FeCl" _3 є кислотою Льюїса, оскільки він може приймати електронну пару з бази Льюїса. > "Fe" знаходиться в періоді 4 періодичної таблиці. Його електронна конфігурація - "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Він має вісім валентних електронів. Щоб отримати конфігурацію "[Kr]", можна додати ще десять електронів. У "FeCl" _3 три атоми "Cl" сприяють трьом валентним електронам, що становлять всього 11. Атом "Fe" може легко прийняти більше електронів від донора електронних пар. Наприклад, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _
Чому BCl3 є кислотою Льюїса? + Приклад
Трихлорид бору "BCl" _3 здатний приймати пари (и) електронів з багатих електронами видів, наприклад, аміаку, завдяки його електронно-дефіцитної природі.Теорія Льюїс Кислоти визначає кислоти як види, що приймають пари електронів. Центральний атом бору в трихлористому борі "BCl" _3 є дефіцитом електронів, що дозволяє молекулі приймати додаткові пари електронів і діяти як кислота Льюїса. Кожен атом бору утворює три поодинокі зв'язки з атомами хлору з усіма його валентними електронами, так що атом бору в молекулі "BCl" 3 є 2 * 3 = 6 валентних електронів. Як елемент періоду 2, бор вимагає всьог