Тому що він може? Він також може формуватися # "Cr" ^ (3 +) # і # "Cr" ^ (6 +) # іони досить часто, а насправді, частіше. Я б сказав, що поширений катіон залежить від навколишнього середовища.
Зазвичай легше втратити #2# електрони, якщо поблизу, наприклад, є кілька сильних окислювачів # "F" _2 # або # "O" _2 #. В ізоляції #+2# катіон є найбільш стабільним, тому що ми маємо покласти найменше енергія іонізації, збільшуючи її енергію найменше.
Однак, оскільки окислювальні середовища, як правило, досить поширені (у нас багато кисню в повітрі), я б сказав, що саме тому #+3# і #+6# станів окислення стабілізувався і тому більш поширені в реальності, в той час як #+2# міг зустрічаються в більш редукуючих середовищах і є більш стабільними в ізоляції.
Багато перехідних металів беруть на себе змінної Стан окислення залежно від контексту … Їх # (n-1) d # орбіталі близькі за енергією до своїх # ns # орбіталі.
Прикладами для хрому є:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #і т.д. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # конфігурація)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #і т.д. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # конфігурація)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #і т.д. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, конфігурація благородного газу)
Фактично #+3# і #+6# Стани окислення спостерігалися частіше, ніж #+2# для # "Cr" #. Але більш високі стани окислення, якщо ви помітили, відбуваються в сильно окислюючих середовищах.
