Чому сильні кислоти мають низький рН?

Відповідь:

Через те, як ми висловлюємо # p # функція ….

Пояснення:

За визначенням, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. І використання логарифмічної функції датується датами попереднього електронного калькулятора, коли студенти, інженери та вчені використовували логарифмічні таблиці для більш складних обчислень, які сучасний калькулятор, доступний для долара або близько того, отримав би сьогодні. …

Для сильної кислоти, скажімо # HCl # при максимальній концентрації, прибл. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, який задуманий повністю іонізувати у водному розчині …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Тепер тут, # H_3O ^ + = 10,6 * mol * L ^ -1 #….

І так # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

І тим самим для більш сильної кислоти # H_3O ^ + # Дайте більше негативного # pH #….

Для тла …

Відзначимо, що у водному розчині в стандартних умовах іонний продукт …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #…

І ми можемо взяти # log_10 # обох сторін дати ….

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

І, таким чином…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Або …..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + pOH #

За визначенням, # -log_10 H ^ + = рН #, # -log_10 HO ^ - = pOH #.

Припустимо, ви працюєте в лабораторії, і вам потрібно 15% -ний розчин кислоти, щоб провести певний тест, але ваш постачальник постачає тільки 10% розчин і 30% розчин. Вам потрібно 10 літрів 15% -ного розчину кислоти?

Давайте розберемо це, сказавши, що кількість розчину в 10% становить х. Потім 30% розчин буде 10-x. Запропонований 15% розчин містить 0,15 * 10 = 1,5 кислоти. 10% розчин забезпечить 0.10 * x І 30% розчин забезпечить 0.30 * (10-x) Так: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Вам знадобиться 7.5 л 10% розчину і 2.5 л 30%. Примітка: Ви можете зробити це іншим способом. Від 10% до 30% - це різниця в 20%. Ви повинні збільшитися з 10% до 15%. Це різниця в 5. Отже, ваш мікс повинен містити 5/20 = 1/4 сильніше.

Який рівноважний рН спочатку 0,64М розчину бензолової кислоти монопротової кислоти (ГК) при 25 ° C (C = 6,3 × 10 -5)?

Дивіться нижче: Почніть з встановлення таблиці ICE: Ми маємо наступну реакцію: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) І ми маємо початкову концентрацію HA на 0,64 moldm ^ -3, так що давайте підключити те, що ми маємо в таблиці ICE: колір (білий) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Початковий:" колір (білий) (мм) 0.64колір (білий) (miimm) -колір (білий) (мммм) 0колір (білий) (мммммм) 0 "Змінити:" колір (білий) (im) -xcolor (білий) (miimm) -колір (білий) (mmmm) + xcolor (білий) (mmmmii) + x "Eq:" колір (білий) (mmm) 0.64-xc

Хімік змішує 200 л розчину, що становить 60% кислоти, з 300 л розчину, що становить 20% кислоти. Який відсоток суміші?

Отримана суміш становить 36% кислоти. Отримана суміш кислоти пропорційно становить "об'єм кислоти в розчині" / "об'єм розчину". Обсяг суміші становить 200 + 300 = 500 л. Об'єм кислоти в першому розчині становить 0,6 * 200 = 120 л. у другому розчині 0,2 * 300 = 60L Таким чином, пропорція кислоти в отриманій суміші становить: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%