Який рівноважний рН спочатку 0,64М розчину бензолової кислоти монопротової кислоти (ГК) при 25 ° C (C = 6,3 × 10 -5)?

Відповідь:

Дивись нижче:

Пояснення:

Почніть з налаштування таблиці ICE:

Ми маємо наступну реакцію:

#HA (aq) + H_2O (aq) правіфарпони A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

І ми маємо початкову концентрацію # HA # при 0,64 # moldm ^ -3 #, так що давайте підключимо те, що ми маємо до таблиці ICE:

#color (білий) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) праворуч-арпони A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Початковий:" колір (білий) (мм) 0.64колір (білий) (miimm) -колір (білий) (мммм) 0колір (білий) (мммммм) 0 #

# "Change:" колір (білий) (im) -xcolor (білий) (miimm) -колір (білий) (мммм) + xcolor (білий) (mmmmii) + x #

# "Eq:" колір (білий) (mmm) 0.64-xcolor (білий) (iimm) -колір (білий) (mmmmm) xcolor (білий) (mmmmmm) x #

Тепер за допомогою # K_a # вираз:

#K_a = (H_3O ^ (+) разів A ^ (-)) / HA #

З нашого льодового столу і наведених значень ми можемо підключити всі значення рівноваги до # K_a # вираз як # K_a # є постійним.

# (6,3 рази10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #

Однак зміна концентрації кислоти може вважатися незначною внаслідок # K_a # будучи маленьким: # (0,64-x = 0,64) #

Рівняння вище можна також вирішити, встановивши квадратичне рівняння, але ви економите час, зробивши припущення, що зміна концентрації є незначною, - і вона завершується до тієї ж відповіді.

# (6,3 рази10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #

Звідси:

# x = 0.0063498031 #

Там рівняння стає:

# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #

# pH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log 0.0063498031 #

#pH приблизно 2,2 #

Для проведення наукового експерименту студентам необхідно змішати 90 мл 3% -ного розчину кислоти. Вони мають 1% і 10% розчин. Скільки мл 1% розчину і 10% розчину необхідно об'єднати для отримання 90 мл 3% розчину?

Ви можете зробити це з коефіцієнтами. Різниця між 1% і 10% дорівнює 9. Необхідно піднятися з 1% до 3% - різниця в 2. Тоді 2/9 сильнішої речовини повинна бути присутнім, або в цьому випадку 20мл (і звичайно 70мл слабкіше).

Якщо 30 мл 0,10 М NaOH додають до 40 мл 0,20 М HC2H3O2, який рН отриманого розчину при 25 ° C? Ка для HC2H3O2 становить 1,8 × 10 ^ -5 при 25 ° C.

Дивіться нижче: Реакція, що відбудеться: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Тепер, використовуючи формулу концентрації, можна знайти кількість молей NaOH і оцтової кислоти: c = (n) ) / v Для NaOH Пам'ятайте, що v має бути в літрах, так що поділіть будь-які значення на 1000. cv = n 0,1 рази 0,03 = 0,003 моль NaOH Для CH_3COOH: cv = n 0,2 рази 0,04 = 0,008 моль CH_3COOH. Так 0,003 моль NaOH буде реагувати до завершення з кислотою для утворення 0,003 моль ацетату натрію, CH_3COONa, в розчині разом з 0,005 моль кислоти, розчиненої в загальному обсязі 70 мл. Це створить кислий буферний розчин. Знайдемо кон

Хімік змішує 200 л розчину, що становить 60% кислоти, з 300 л розчину, що становить 20% кислоти. Який відсоток суміші?

Отримана суміш становить 36% кислоти. Отримана суміш кислоти пропорційно становить "об'єм кислоти в розчині" / "об'єм розчину". Обсяг суміші становить 200 + 300 = 500 л. Об'єм кислоти в першому розчині становить 0,6 * 200 = 120 л. у другому розчині 0,2 * 300 = 60L Таким чином, пропорція кислоти в отриманій суміші становить: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%