Перш за все, погляньте на це зображення:
Кажуть, що реакція спонтанна, якщо вона відбувається, не будучи керованою деякою зовнішньою силою.
Є дві рушійні сили для всіх хімічних реакцій. Перша - ентальпія, а друга - ентропія.
Оскільки ваше питання стосується ентропії, я продовжую її.
Ентропія є мірою невпорядкованості системи, і системи схильні надавати перевагу більш невпорядкованій системі (пам'ятайте про це!). Природа прагне до хаосу. Смішно, чи не так. Спонтанні реакції відбуваються без зовнішнього втручання (сили).
Назад до картини: коли ви змішуєте дві речі (розчинені речовини і розчинник), ви завжди отримуєте рішення. Ви не можете отримати розчин, де на одній стороні є розчинник, а з іншого - розчинник. Він також має тенденцію до хаосу, чи не так?
На закінчення: спонтанні процеси збільшують ентропію!
Результат числа, коли його збільшують на 25%, становить 60. Яке число?
Число 48. Ми знаємо, що з додатковими 25% число стає 60. Ми також можемо пам'ятати, що 25% = 1/4 Ми знаємо, що 100% числа є x (або невідомо). Ми також можемо пам'ятати, що 100% = 1 = 4 / 4до всього пирога! Тепер 60 виглядає як 1/4 + 4/4 = 5/4 невідомого x. Можна було б навіть написати: 5 / 4x = 60 Тоді: 5x = 240до, коли ми помножимо обидві сторони на 4. І: x = 48, коли ми розділимо обидві сторони на 5. Щоб перевірити, що правильно: 48 є 100% або 4/4 1 / 4xx48 = 12 А: 48 + 12 = 60
Які умови спонтанні процеси намагаються задовольнити?
Другий закон термодинаміки, в якому йдеться про те, що відбудуться зміни для збільшення ентропії системи. Збільшення ентропії означає, що частинки перейдуть від більш упорядкованого стану до менш упорядкованого (або організованого стану). Наприклад, коли рідка вода знаходиться всередині контейнера, вона має досить високий рівень замовлення. Коли вода випаровується, молекули води переходять з рідкого стану, де вони більш впорядковані у газову фазу, коли вони матимуть підвищену ентропію (випадковість).
Чому всі спонтанні процеси не екзотермічні?
Всі спонтанні процеси не є екзотермічними, тому що вільна енергія Гіббса визначає спонтанність, а не ентальпію. Процес спонтанний, якщо вільна енергія Гіббса негативна. Важливим виразом для вільної енергії Гіббса є DeltaG = DeltaH - T DeltaS Де Delta S - зміна ентропії, а T - абсолютна температура у K. Зауважимо, що цей вираз може бути позитивним навіть при негативному зміні ентальпії ( екзотермічний процес), якщо зміна ентропії є негативною і температура досить високою. Практичним прикладом є конденсація пари. Це дуже екзотермічний процес. Але вона також має негативну зміну ентропії, тому що рідина є більш впорядкованою,