4,65 л азоту при стандартному тиску стискають у контейнер 0,480 л. Який новий тиск в мм рт.ст.?

Відповідь:

# P_2 # = 7362,5 мм рт

Пояснення:

Закон Бойля

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Стандартна температура і тиск в мм рт.

760 мм рт

(760mmHg) (4.65L) = # P_2 #(0.480L)

Розділіть (760mmHg * 4.65L) на (0.480L), щоб виділити # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Спростити.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 мм рт.ст. = # P_2 #

Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +

При подачі газоподібного водню в 4-літровий контейнер при 320 К він чинить тиск 800 торр. Подача переміщується в 2-літровий контейнер і охолоджується до 160 К. Яким є новий тиск замкнутого газу?

Відповідь P_2 = 800 т о рр. Найкращим способом підходу до цієї проблеми є використання закону ідеального газу, PV = nRT. Оскільки водень переміщується з контейнера в інший, ми припускаємо, що кількість молей залишається постійним. Це дасть нам 2 рівняння P_1V_1 = nRT_1 і P_2V_2 = nRT_2. Оскільки R також є постійною, ми можемо записати nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> комбінований закон про газ. Отже, ми маємо P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Контейнер має об'єм 5 л і містить 1 моль газу. Якщо контейнер розширюється таким чином, що його новий обсяг становить 12 л, скільки молей газу необхідно ввести в контейнер для підтримки постійної температури і тиску?

2.4 моль Давайте будемо використовувати закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 моль колір (зелений) (" Невідомі: "n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останнього числа moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 відмінити "L") = 2,4 моль