Який загальний тиск газів у колбі на цьому етапі?

Відповідь:

Увага! Довгий відповідь. #p_text (tot) = "7,25 бар" #

Пояснення:

Так, потрібно # ΔG ^ @ #, але при 500 K, не 298 K.

Обчислити # ΔG ^ @ # при 500 K

Її можна обчислити з значень, що відображені в таблиці 298 K.

#color (білий) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_текст (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": колір (білий) (l) "- 398,9" колір (білий) (м) "- 306,4" колір (білий) (мм) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": колір (білий) (мл) 353колір (білий) (мм) 311.7колір (білий) (mll) 223 #

# Δ_текст (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("продукти") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("реактиви") = "(-306,4 + 398,9) кДж / моль" = "92,5 кДж / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("продукти") - sumS ^ @ ("реактиви") = (311,7 + 223 - 353) колір (білий) (l) "kJ / mol" = "181,7 кДж / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

22 При 227 ° С (500 К), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 Дж · моль "^" - 1 "#

Обчислити # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 Дж · моль" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Розрахувати рівноважні концентрації

Нарешті, ми можемо створити таблицю ДВЗ для розрахунку рівноважних концентрацій.

#color (білий) (mmmmmmmm) "PCl" _5 PC "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": колір (білий) (мм) 0.0923колір (білий) (ммм) 0колір (білий) (ммл) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": колір (білий) (ммм) "-" xcolor (білий) (ммм) "+" xcolor (білий) (мм) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": колір (білий) (m) 0.0923 -xcolor (білий) (mll) xcolor (білий) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 моль" / "1.30 L" = "0.0923 моль / л" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Тест на незначність:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # не є незначним. Треба вирішити квадратичне рівняння.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Розрахуйте загальний тиск

# "Загальна концентрація" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) моль / л" = "0.1743 моль / л" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 колір (червоний) (скасування (колір (чорний) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 бар" · колір (червоний) (відмінити (колір (чорний) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("K")))) = = "7,25 бар" #

На наступний день після урагану, барометричний тиск в прибережному місті піднявся до 209,7 дюймів ртуті, що становить 2,9 р. Ртуті вище, ніж тиск, коли око урагану перейшло. Яким був тиск, коли око перейшло?

206,8 дюймів ртуті. Якщо даний показник на 2,9 дюйма вище, відніміть 2,9 від 209,7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Таким чином, тиск, коли око шторму пройшло, становило 206,8 дюймів ртуті.

При 20,0 ° С тиск парів етанолу становить 45,0 торр, а тиск пари метанолу становить 92,0 торр. Що таке тиск пари при 20,0 ° C розчину, приготованого змішуванням 31,0 г метанолу і 59,0 г етанолу?

"65.2 torr" Згідно закону Рауля, тиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 де chi_A і chi_B - мольні частки компонентів P_A ^ 0 і P_B ^ 0 - тиск чистих компонентів. По-перше, обчислюють мольні частки кожного компонента. "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" Розчин має "1,28 моль" + 0,969 моль = 2,25 моль "загальний, так що" етанол &

Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?

Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм