Кисень складається з трьох ізотопів 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) і 18/8 O (17.999 u). Один з цих ізотопів, 17/8 O, містить 0,037% кисню. Який процентний вміст інших двох ізотопів, використовуючи середню атомну масу 15,9994 у.

Велика кількість # "" _ 8 ^ 16 "O" # становить 99,762%, а велика кількість # "" _ 8 ^ 18 "O" # становить 0.201%.

Припустимо, у вас є 100 000 атомів О. Тоді у вас є 37 атомів # "" _ 8 ^ 17 "O" # і 99 963 атомів інших ізотопів.

Дозволяє x = число атомів # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Тоді кількість атомів # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Загальна маса 100 000 атомів

x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15,9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Так існує 99 762 атома # "" _ 8 ^ 16 "O" # або 99,762%.

Кількість # "" _ 8 ^ 18 "O" # атомів становить 99 963 - 99 762 = 201 атома або 0.201%.

Сподіваюся, що це допомагає.

Стронцій складається з чотирьох ізотопів з масами 84 (вміст 0,50%), 86 (велика кількість 9,9%), 87 (велика кількість 7,0%) і 88 (чисельність 82,6%). Яка атомна маса стронцію?

87.71 amu (я припускаю тут значення…) Для визначення середньої атомної маси елемента ми беремо зважене середнє значення всіх ізотопів цього елемента. Отже, ми обчислимо її, взявши зважену масу кожного з ізотопів і додавши їх разом. Отже, для першої маси ми розмножимо 0.50% з 84 (amu - атомні одиниці маси) = 0.042 amu, і додамо її до 9.9% з 86 amu = 8.51 amu, і так далі. Оскільки найбільш поширеним ізотопом цього елемента є 88 amu, ваша середня атомна маса повинна бути найбільш близькою до цієї маси, а оскільки решта ізотопів менше цієї маси, то має також мати сенс, що середня атомна маса буде близька до ця маса, але трохи

Бром складається з двох ізотопів з масами 78,92 і 80,92 ам. Яка кількість цих двох ізотопів?

Ізотоп кольоровий (білий) (XX) колір (amu) колір (білий) (X) Ізотопна величина Br-79колір (білий) (XXXX) 78.92колір (білий) (XXXXXXX)? Br-81колір (білий) (XXXX) 80.92колір (білий) (XXXXXXX)? "середня атомна маса" = ("маса *%" + "маса *%" + "маса *%" ...) Нехай x -% величини Br-79 Нехай 1-x -% величини Br-81 Br 79. 904 г / моль за кольором періодичної таблиці (помаранчевий) "(середня атомна маса)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.0

Атомна маса знову виявленого ефіру становить 98,225 амо. Він має два ізотопи, що природно зустрічаються. Один ізотоп має масу 96,780 amu. Другий ізотоп має процентний вміст 41,7%. Яка маса другого ізотопу?

100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"