У чому різниця між електронегативністю і електронною спорідненістю?

Ну, вони говорять про те ж саме, але ось визначення.

Електронегативність - це хімічна властивість, яка говорить про те, наскільки добре атом може залучити електрони до себе. На електронегативність атома впливає атомний номер атома і відстань між валентними електронами атома. Вперше він був теоретизований Лінусом Паулінгом в 1932 році.

Електронна спорідненість атома або молекули визначається як кількість енергії, що виділяється при додаванні електрона до нейтрального атома або молекули в газовому стані для утворення негативного іона.

X + e #X ^ (-) # + енергія

Електронна спорідненість є властивістю ізольованого атома в газоподібному стані. Це енергетичний термін і вимірюється в одиницях джоулів на моль.

Електронегативність є властивістю атома в молекулі. Вона може бути виражена тільки в довільних безрозмірних одиницях відносно опорного атома.

Електронна спорідненість

Електронна спорідненість, EA, вимірює енергію, що виділяється при додаванні електрона до газоподібного атома.

Це зазвичай повідомляється як енергія на моль атомів. Наприклад, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 кДж / моль

Електронегативність

Електронегативність, #χ#, є схильність атома притягувати до себе електронну щільність у спільному зв'язку.

Електронегативність не може бути безпосередньо виміряна. Вона повинна обчислюватися з інших властивостей, таких як енергії зв'язку, енергії іонізації та електронних афінностей пов'язаних атомів.

Це дає безрозмірну величину на відносній "шкалі Паулінга", яка проходить від 0,7 до 3,98. Водневі присвоюється довільне значення 2,20 "одиниць Паулінга".

Чим більше різниця електронегативності # ΔEN # між двома атомами, чим більше електронна щільність буде тягнутися до більш електронегативного атома.

Чим менше електронегативний атом буде зменшена щільність електронів.

Протони, прикріплені до цього атома, будуть неізольована.

Зі збільшенням електронегативності замісника зростає ступінь дегідрування, так само як і хімічний зсув.

Різниця в енергії нейтрального атома і його аніона (негативний іон) в газовій фазі є спорідненістю до електронів (А). Коли до атома або молекули додається електрон, то чим більше енергії він вивільняє, тим легше атом перетворюється на іон.

A = E (N) - E (N + 1), де N - це відсутність. електронів в нейтральному атомі.

Отже, це вимірювана кількість.

З іншого боку, електронегативність визначається як сила (тенденція), з якою атом притягує до себе електрони в молекулі або в ковалентном зв'язку. На електронегативність впливає атомний номер атома і відстань, в якому його валентні електрони знаходяться з зарядженого ядра. Отже, чим вище електронегативність сполуки або елемента, тим більше вона притягує до неї електрони.

Електронегативність стосується окремих атомів, а електронна спорідненість - атомами в молекулі. Значення електронегативності також можуть змінюватися в залежності від молекули, з якою вона приєднується, а електронна спорідненість не змінюється.