Іонна формула фактично є емпіричною формулою. Емпіричні формули є найпростішим співвідношенням елементів у складі. Іонна формула є найпростішим співвідношенням іонів в іонному з'єднанні.
З іншого боку, молекулярна формула говорить нам точну кількість атомів у кожній молекулі. Саме тому багато молекулярні формули можуть бути спрощені до емпіричної формули.
Емпірична формула сполуки - CH2. Його молекулярна маса дорівнює 70 г моль, яка його молекулярна формула?
C_5H_10 Щоб знайти молекулярну формулу з емпіричної формули, необхідно знайти співвідношення їхніх молекулярних мас. Відомо, що молекулярна маса молекули становить 70 гмоль ^ -1. Можна обчислити молярну масу CH_2 з періодичної таблиці: C = 12,01 гмоль ^ -1 H = 1,01 гмоль ^ -1 CH_2 = 14,03 гмоль ^ -1 Отже, можна знайти співвідношення: (14,03) / (70) близько 0,2 Це означає, що ми повинні помножити всі молекули на 5 в CH_2, щоб досягти бажаної молярної маси. Отже: C_ (5) H_ (5 разів 2) = C_5H_10
У вогні спалюють 300г мг для одержання оксиду магнію. кінцевий продукт важить 4,97. яка емпірична формула для оксиду магнію?
На (вгаданих) даних було б пухким для MgO ... Емпірична формула є найпростішим цілим числом співвідношення, що визначає складові атоми у виду ... І тому ми допитуємо молі магнію і кисню в даній проблемі. "Молі магнію" = (300х10х10-3-3г) / (24,3 * г * моль ^ -1) = 0,0123 * моль "Молей кисню" = ((497-300) хх10 ^ -3 * г) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * моль І, таким чином, в даній масі є еквімолярні кількості магнію і кисню, тому ми отримуємо ... емпіричну формулу MgO .. ... щоб зробити це формально. ..Mg _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) O _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) - = MgO
Яка емпірична формула сполуки, що містить 83% калію і 17% кисню?
K_2O, наступний метод служить для кожного з'єднання: У кожних 100 г з'єднання ви маєте 83 г калію і 17 г кисню. Щоб визначити емпіричну формулу, ви повинні передати ці маси в моль 83 / 39.1 = 2.12 моль К і 17/16 = 1.06 моль О. Тепер розділити всі числа на найменше, що ви маєте: 2.12 / 1.06 = 2.0 К і 1.06 / 1.06 = 1 mol O Отже, це K_2O На цій стадії можна мати числа, які не є цілими. У цьому випадку вам доведеться помножити результати на ціле число таким чином, щоб кінцевий результат був часткою цілих чисел: Уявіть, що ви отримали 1,5 К для 1 О. Ви просто повинні були помножити на 2, щоб отримати ціле число 3: 1.