Хімія A / As Level питання? HELP!

Відповідь:

Дуже довга відповідь!

Ось що я отримую:

Пояснення:

a

(i)

Нам дано, що:

1 моль =# 24dm ^ 3 # і що # 300cm ^ 3 # були розроблені. Який # 0.3 дм ^ 3 #. Пропорційно ми повинні мати меншу кількість кротів. Ми можемо знайти кількість молей шляхом поділу посилання:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Отже, # 0.3dm ^ 3 # містить (1/80) молей в # 24dm ^ #-0,0125 мовляв.

(ii)

З (i) знаходимо, що ми розробили 0,0125 моль # H_2 # газу. У рівнянні реакції можна бачити, що кальцій і водень знаходяться в молярному відношенні 1: 1, тому їх кількість молей еквівалентно 0,0125 моль Ca.

(iii) з використанням рівняння молярності:

# n = (m) / M #

n = 0,0125 з (ii) і m = 0,51 від оригінального питання.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 гмоль ^ -1 #

b

(i)

Використовуючи формулу концентрації:

# c = n / v #

приведена концентрація кислоти # 1 моль дм ^ -3 #і наш обсяг використовувався # 25,8 см ^ 3 #- що еквівалентно # 0.0258 дм ^ 3 #, як у цьому рівнянні ми повинні використовувати # dm ^ 3 # як концентрація # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 моль. HCl

(ii)

Гідроксид кальцію і соляна кислота реагують у співвідношенні 1: 2, тому нам потрібно в два рази більше молей # HCl #, тому нам просто потрібно розділити кількість молей кислоти на 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 моль.

Це також число молей Ca in #Ca (OH) _2 #, так як це з'єднання складається з 1 моль Са на кожні 2 моль # (OH ^ -) #- дає ще одне співвідношення Са проти 1: 1 #Ca (OH) _2 #- так 0.0129 моль.

(iii)

Я припускаю, що це було продовженням першого експерименту, тому ми знаємо, що для початку ми додали 0,51 г Ca, а за допомогою розрахунку в b (i) і (ii) виявили, що знали, що маємо 0.0129 моль Ca.

Рівняння молярності знову:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M приблизно 39,5 гмоль ^ -1 #

c

Помножте маси на відповідні відсотки і додайте:

# (40 разів 0.9697) + (42 рази 0.0064) + (43 рази0.0015) + (44 рази 0.0206) + (46 разів0.00003) + (48 разів0.0019) = 40.12 гмоль ^ -1

d

(i)

Згідно з даною брошурою молярна маса кальцію становить 40,08 грамів на моль (табл. 6).

Ми можемо знайти експеримент з найменшою відсотковою помилкою, використовуючи наші експериментальні значення.

% Похибка = I (Теоретичне значення - експериментальне значення) / (теоретичне значення) x 100I

Експеримент a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) разів 100 #=1.79%

Експеримент b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) раз 100) #=1.45%

Таким чином, експеримент b був трохи більш точним, оскільки він мав меншу процентну помилку.

(ii)

Однією з можливих причин розбіжностей може бути те, що зразок кальцію містив домішки. Так 0,51 г Ca не тільки містили Ca, але й деякі інші сліди, які не реагували.

Відповідь:

УВАГА! ДІЙСНО ДІЙСЬКИЙ ВІДПОВІДЬ !!!

Ось що я отримую.

Пояснення:

а) i)

Відповідно до вашого запитання, # "1 моль H" _2 # займає # "24 дм" ^ 3 #.

Потім, # "1 dm" ^ 3колір (білий) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Тому, # "300 см" ^ 3 # або

# "0.300 dm" ^ 3колір (білий) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 колір (білий) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Тому, # "0,012 моль Н" _2 # еволюціонували в реакції.

ii)

Рівняння для реакції

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Реакція дала 0,012 моль # "H" _2 #

# "Молей Ca" = 0,012 "моль H" _2 × "1 моль Ca" / (1 "моль H" _2) = "0,012 моль Ca" #

iii)

# "0,51 г Ca = 0,012 моль Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

б) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 дм" ^ 3 #.

Отже, як молярність # "HCl" # рішення є # "1 моль · дм" ^ "- 3" #, # "Молі HCl" = "0,025 80 дм" ^ 3 × "1 моль" / ("1 дм" ^ 3) = "0.0258 моль" #

ii)

Тепер, час для деяких стехіометрія.

Спочатку перевіримо рівняння.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Отже, за # "1 моль Ca (OH)" _ 2 #, нам потрібно # "2 mol HCl" #.

Тому, # "1 mol HCl" # нейтралізує # 1 / 2колір (білий) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

і # "0,258 моль HCl" # нейтралізує

# "0.0258" / 2колір (білий) (l) "моль Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 моль Ca (OH)" _ 2 #.

# "Молей Ca" = "0.0129 моль Ca (OH)" _ 2 × "1 моль Ca" / ("1 моль CaOH)" _ 2) = "0.0129 моль Ca" #

iii)

# "0,51 г Ca = 0,0129 моль Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Відносна атомна маса елемента є середнє зважене відносних атомних мас його ізотопів.

Тобто відносну атомну масу ми помножимо на число, яке представляє відносну величину ізотопу.

Ми отримуємо

# "0.9697колір (білий) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064колір (білий) (l) × 42 = колір (білий) (ll) 0,269 #

# 0.0015колір (білий) (l) × 43 = колір (білий) (ll) 0,0645 #

# 0.0206колір (білий) (л) × 44 = колір (білий) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = колір (білий) (л) 0.00138 #

#ul (0.0019колір (білий) (l) × 48 = колір (білий) (ll) 0.0912) #

#color (білий) (мммл) "Всього = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Примітка: Відповіді в Частині (а) можуть мати лише дві значущі цифри, тому що це все, що Ви дали за масу і обсяг.

Відповідь у частині (c) може мати лише дві значущі цифри, тому що це все, що ви дали для ізотопних мас.

d) i)

З ізотопного вмісту, "істинним" значенням #A_text (r) = 40 #.

Метод титрування давав більш точне значення, тому що він відповідав "істинному" значенню.

ii)

Основна причина, чому Частина а) менш точна, що важче точно виміряти об'єм газу, ніж вимірювати обсяг рідини.