Відповідь:
Сума маси протона, електрона і нейтрона (окремих компонентів) атома - атомна маса.
Пояснення:
Просте визначення лежить в самому значенні. Маса атома вважається його атомною масою.
Виміряно в: - amu або атомна одиниця маси
Зазвичай атомна маса обчислюється шляхом додавання числа протонів і нейтронів разом, в той час як електрони ігноруються.
Виражено в: - грамів або будь-які інші одиниці для вимірювання ваги.
Стандарт: - 1/12 мас. Ізотопу С-12.
У випадку H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K і Ca, за винятком Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K і Ar, атомна маса = подвійний атомний номер
Ось деякі з елементів і їх атомна маса-
Маса Венери становить близько 4,871 × 10 21 метричну тонну. Маса Сонця становить близько 1.998x20 27 метричних тонн. Про те, скільки разів маса Венери є масою Сонця і дає свою відповідь у науковій нотації?
Маса Сонця приблизно 4.102хх10 ^ 5 разів більше, ніж у Венери Нехай маса Венери буде v Нехай маса Сонця буде s Нехай константа порівняння буде k Питання вказує: Скільки разів маса Венери -> vxxk = маса Suncolor (білого) ("dddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21) ) Важливий момент: Питання використовує слово "про", тому вони шукають неточне рішення. Також вони не вказують на ступінь точності. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Напишіть як: k = 4.101827 ... xx10 ^ 5 Питання представляє значення до 3 десяткових знаків, тому ми повинні бути
Маса свічки 0,72 г перед горінням. Яка маса продуктів цієї реакції? Чи буде це те саме, що знову зважувати свічку (маса після горіння 0,27 г)?
Зверніться до пояснення. Зважування свічки до і після горіння показує, скільки палива було спалено. Типовим восковим свічкою є алкан, такий як хентриакотан, тому пишуть хімічну формулу для спалювання цього алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Виконуйте молі для цього алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 молей. Молярне відношення алкана до CO_2 дорівнює 1:31, тому множать молі алкана на 31, щоб отримати кількість молей для CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 молей Помножте молі CO_2 на 24dm ^ 3, а потім на 1000, щоб отримати його в см ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Отже, для води, зробіть 0.0511 моль разів за формул
Атомна маса знову виявленого ефіру становить 98,225 амо. Він має два ізотопи, що природно зустрічаються. Один ізотоп має масу 96,780 amu. Другий ізотоп має процентний вміст 41,7%. Яка маса другого ізотопу?
100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"