Яка зміна точки замерзання води, коли 35,0 г сахарози розчиняється в 300,0 г води?

Відповідь:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "o" "C" #

Пояснення:

Ми попросили знайти депресія точки замерзання розчину.

Для цього використовуємо рівняння

#DeltaT_f = i · m · K_f #

де

• # DeltaT_f # є зміна температури точки замерзання (що ми намагаємося знайти)

• # i # є Фактор Вант Хоф, який наводиться як #1# (і зазвичай є #1# у разі неелектролітів)

• # m # є молярність розчину, який є

# "молярність" = "mol solute" / "kg розчинник" #

Перетворюють задану масу сахарози на молі з використанням її молярної маси:

# 35.0помістити ("g сахароза") ((1колір (білий) (л) "моль сахарози") / (342,30 рани ("г сахарози"))) = колір (червоний) (0,102 # #color (червоний) ("mol saucrose" #

Таким чином, молярність

# "molality" = колір (червоний) (0,120фарб (білий) (l) "mol сахароза") / (0,3000 кольорів (білий) (l) "кг води") = колір (зелений) (0,341 м #

• # K_f # є молярна точка замерзання постійна для розчинника (вода), яку дано як #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Підключаючи відомі значення, у нас є

#DeltaT_f = (1) (колір (зелений) (0.341) скасовується (колір (зелений) (m))) (- 1.86колір (білий) (l) "" ^ "o" "C /" скасування (m)) #

# = color (синій) (ul (-0.634колір (білий) (l) "" ^ "o" "C" #

Це показує, наскільки велика точка замерзання зменшується. Нове заморожування точка розчину виявляють шляхом додавання цього значення з нормальної точки замерзання розчинника (#0.0# # "" ^ "o" "C" # для води):

# "new f.p." = 0.0 # # "" ^ "o" "C" # # - колір (синій) (0,634 # #color (синій) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0,634колір (білий) (l) "" ^ "o" "C" #