Яка константа рівноваги для води?

Відповідь:

#color (помаранчевий) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Пояснення:

#color (червоний) (a) #A +#color (червоний) (b) #B # rightleftharpoons # #color (синій) (c) #C +#color (синій) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ колір (синій) (c) D ^ колір (синій) (d)) / (A ^ колір (червоний) (a) B ^ колір (червоний) (b)) # # (larrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Отже, давайте викладемо так:

#color (помаранчевий) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Відповідь:

Вода піддається автопротолизу …..

Пояснення:

# 2H_2O (l) правихфарпонів H_3O ^ + + HO ^ - #

Гідроксид і гідронієві іони є мітками зручності. Ми могли б сприймати їх як кластери молекул води з ОДНИМ протоном БІЛЬШЕ …. тобто. кислотний принцип, # H_3O ^ + #або ONE PROTON LESS, базовий принцип, #HO ^ - #…

Дуже ретельне вимірювання встановлює, що рівновага LIES вліво, коли ми стикаємося до сторінки …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… в стандартних умовах температури і тиску. І це рівняння, яке ми можемо розділити, помножити, відняти від ПОВЕРНЕНО, що ми робимо це з обох сторін рівняння. # log_10 # обох сторін ….

# log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

І так # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "рН за визначенням" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH за визначенням" #

І тому наші робочі відносини …

# 14 = pH + pOH #… який підкоряється водним рішенням … І при цьому в умовах BASIC …# pH # високий, і # pOH # є НИЗЬКИМ …. і в кислих умовах, # pH # від низького до негативного, і # pOH # висока …

# pK_w = 10 ^ -14 # для води в # 298 * K #. Як ви думаєте # K_w # буде розвиватися при нестандартних умовах, тобто. скажіть на #100# # "" ^ @ C #?