Яка константа рівноваги для реакції NH3 з водою?

Константа рівноваги для реакції NH2 з водою становить 1,76 × 10.

У водному розчині аміак діє як основа. Він приймає іони водню від H O для отримання амонійних і гідроксидних іонів.

NH2 (aq) + H = O (l) NH2 (aq) + OH (водн.)

Константа основної іонізації становить

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) #

Ми можемо визначити #K_ "b" # значення від вимірювань рН.

Приклад

PH 0,100 моль / л розчину NH2 дорівнює 11,12. Що за #K_ "b" # для NH ?

Рішення

NH2 (aq) + H = O (l) NH2 (aq) + OH (водн.)

рН = 11,12

pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1,32 × 10 × 3 моль / л

NH2 = 1,32 × 10,3 моль / л

NH = (0,100 -1,32 × 10 × 3) моль / л = 0,099 моль / л

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10

Яке рівняння для знаходження константи рівноваги для хімічної реакції?

Ми повинні знати дві речі, щоб обчислити числове значення константи рівноваги: Збалансоване рівняння для реакційної системи, включаючи фізичні стани кожного виду. З цього виводиться рівноважний вираз для обчислення Kc або Kp. рівноважні концентрації або тиску кожного виду, що виникають в рівноважному вираженні, або достатньо інформації для їх визначення. Ці значення заміщуються в рівноважному вираженні і потім обчислюється значення константи рівноваги. Обчислити величину константи рівноваги, Kc, для показаної системи, якщо 0,1908 молей CO_2, 0,0908 молей H_2, 0,0092 моль CO, і 0,0092 молей пари H_2O були присутні в реакто

Яка константа рівноваги для води?

Колір (помаранчевий) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) колір (червоний) (a) A + колір (червоний) (b) B rightftharpoons колір (синій) (c) C + колір (синій) (d) D K_eq = ([C] ^ колір (синій) (c) [D] ^ колір (синій) (d)) / ([A] ^ колір (червоний) (a) [B] ^ колір (червоний) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Отже, давайте так: колір (помаранчевий) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Чи змінюється константа рівноваги Kc, а також Kp для певної реакції?

Так, вони змінюються при зміні температурних умов. Значення Kp і Kc залежать тільки від температурного стану. Крім цього, якщо ви вносите будь-які інші зміни в реакції, наприклад, змінюючи умови тиску або кількість реагенту або продукту в будь-який час, це ніколи не впливає на значення Kp або Kc. Сподіваюся, що це допомагає!