Яке рівняння для знаходження константи рівноваги для хімічної реакції?

Ми повинні знати дві речі, щоб обчислити числове значення константи рівноваги:

Збалансоване рівняння для реакційної системи, включаючи фізичні стани кожного виду. З цього виводиться рівноважний вираз для обчислення Kc або Kp.

рівноважні концентрації або тиску кожного виду, що виникають в рівноважному вираженні, або достатньо інформації для їх визначення. Ці значення заміщуються в рівноважному вираженні і потім обчислюється значення константи рівноваги.

Обчислимо значення константи рівноваги, Kc, для показаної системи, якщо 0,1908 молей C# O_2 #, 0,0908 молей # H_2 #, 0,0092 молей CO і 0,0092 молей # H_2 #Пари O були присутні в реакторному посудині довжиною 2,00 л, які були присутні в рівновазі.

C# O_2 # (g) + # H_2 # (g) <---- …..> CO (g) + # H_2 #O (g)

Константа рівноваги

Оскільки Kc визначається, перевіряють, чи задані рівноважні кількості виражені в молях на літр (молярність). У цьому прикладі вони не є; перетворення кожного вимагається.

C# O_2 #= 0,1908 моль# O_2 #/2.00 L = 0.0954 M

# H_2 #= 0,0454 М

CO = 0,0046 М

# H_2 #O = 0,0046 М

# K_c # = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 х 0.0954

# K_c # =0.0049.

Томас написав рівняння y = 3x + 3/4. Коли Сандра написала своє рівняння, вони виявили, що її рівняння мали всі ті ж рішення, що і рівняння Томаса. Яке рівняння може бути Сандра?

4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Рівняння може бути дане в багатьох формах і все ще означатиме те ж саме. y = 3x + 3/4 "" (відома як форма нахилу / перехоплення). Помножена на 4 для видалення дробу: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "(стандартна форма) 12x- 4y +3 = 0 "" (загальна форма) Все це в найпростішій формі, але ми могли б також мати їх нескінченно варіації. 4y = 12x + 3 можна записати так: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, 20y = 60x +15 і т.д.

Яка константа рівноваги для реакції NH3 з водою?

Константа рівноваги для реакції NH2 з водою становить 1,76 × 10 . У водному розчині аміак діє як основа. Він приймає іони водню від H O для отримання амонійних і гідроксидних іонів. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Константа основної іонізації K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Значення K_ "b" можна визначити з вимірювань рН. Приклад Значення рН 0,100 моль / л розчину NH2 дорівнює 11,12. Що таке K_ "b" для NH ? Розчин NH2 (водн.) + H 2 O (l) NH 4 (водн.) + OH2 (водн.) РН = 11,12 рОН = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" =

Яке значення константи рівноваги при 655 K для кожної з наступних реакцій?

До приблизно 1,67 Так! Ти правильний, я зроблю перший. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 приблизно -2.8kJ Я зробив це за звичайним методом, використовуючи таблицю в моєму тексті. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK Тому K приблизно 1.67 Це розумно, тому що, я зробив швидку перевірку і помітив, що ця реакція має сприятливу ентальпію, але невигідну ентропію. Таким чином, це буде неспонтанно при високих температурах. Таким чином, не так багато продукту буде формуватися відносно стандартних умов.