Відповідь:
Підвищення міцності металевих зв'язків.
Пояснення:
У періоді 3 періодичної таблиці орбіталі 3s і 3p заповнені електронами. Атомний номер збільшується протягом періоду 3.
Електронні конфігурації елементів 3-го періоду:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Причини зміни точок плавлення протягом періоду 3 (зліва направо):
-
Більш високий атомний номер (протонний номер) - Al має більше протонів, ніж Na, ядра Al більш позитивно заряджені
-
Атомний радіус зменшується - делокалізовані електрони ближче до позитивних ядер, більш сильні електростатичні привабливості між позитивними ядрами і делокалізованими електронами
-
Кількість електронів кожного атома збільшується - кількість протонів = кількість електронів, тому Al також має більше ділокалізованих електронів, ніж Na
-
Більш високе число як позитивних протонів, так і делокалізованих електронів в Al-сильніших електростатичних привабливих силах всередині атомів
Чим сильніші сили притягання в атомах, тим складніше порушити ці внутрішньомолекулярні сили (металеві зв'язки в цьому випадку), тому температура плавлення вище.
Енергія решітки для йодиду натрію становить 700 кДж / моль, а для сульфіду кальцію - 2775 кДж / моль. Яка з цих солей передбачає більш високу температуру плавлення?
Плавлення чогось вимагає, щоб ви розірвали її решітчасту структуру і дозволили йому вільно рухатися як рідина. Отже, чим важче розірвати структуру решітки, тим важче розплавити речовину і вище температуру плавлення. Як результат, той з більш високою енергією решітки має більш високу температуру плавлення.
Матерія знаходиться в рідкому стані, коли її температура знаходиться між точкою плавлення і температурою кипіння? Припустимо, що деякі речовини мають температуру плавлення -47,42 ° С і температуру кипіння 364,76 ° С.
Речовина не буде перебувати в рідкому стані в діапазоні -273,15 ° С (абсолютний нуль) до -47,42 ° С, а температура вище 364,76 ° С. Субстанція буде у твердому стані при температурі нижче температури плавлення, і буде відбуватися газоподібний стан при температурі вище його температури кипіння. Так буде рідина між плавленням і температурою кипіння.
Чому органічні сполуки мають більш високу температуру плавлення і температуру кипіння, ніж неорганічні сполуки?
Органічні сполуки не мають більш високу температуру плавлення і кипіння, неорганічні сполуки. Це пояснюється різницею хімічних зв'язків. Неорганічні сполуки в основному складаються з сильних іонних зв'язків, що дає їм дуже високу температуру плавлення і кипіння. З іншого боку, органічні сполуки складаються з порівняно слабких ковалентних зв'язків, що є причиною їх низької температури плавлення та кипіння.