Відповідь:
Органічні сполуки не мають більш високу температуру плавлення і кипіння, неорганічні сполуки.
Пояснення:
Це пояснюється різницею хімічних зв'язків. Неорганічні сполуки в основному складаються з сильних іонних зв'язків, що дає їм дуже високу температуру плавлення і кипіння.
З іншого боку, органічні сполуки складаються з порівняно слабких ковалентних зв'язків, що є причиною їх низької температури плавлення та кипіння.
Енергія решітки для йодиду натрію становить 700 кДж / моль, а для сульфіду кальцію - 2775 кДж / моль. Яка з цих солей передбачає більш високу температуру плавлення?
Плавлення чогось вимагає, щоб ви розірвали її решітчасту структуру і дозволили йому вільно рухатися як рідина. Отже, чим важче розірвати структуру решітки, тим важче розплавити речовину і вище температуру плавлення. Як результат, той з більш високою енергією решітки має більш високу температуру плавлення.
Матерія знаходиться в рідкому стані, коли її температура знаходиться між точкою плавлення і температурою кипіння? Припустимо, що деякі речовини мають температуру плавлення -47,42 ° С і температуру кипіння 364,76 ° С.
Речовина не буде перебувати в рідкому стані в діапазоні -273,15 ° С (абсолютний нуль) до -47,42 ° С, а температура вище 364,76 ° С. Субстанція буде у твердому стані при температурі нижче температури плавлення, і буде відбуватися газоподібний стан при температурі вище його температури кипіння. Так буде рідина між плавленням і температурою кипіння.
Поясніть, чому алюміній у періодичній таблиці має більш високу температуру плавлення, ніж натрій?
Підвищення міцності металевих зв'язків. У періоді 3 періодичної таблиці орбіталі 3s і 3p заповнені електронами. Атомне число збільшується по періоду 3. Електронні конфігурації елементів періоду 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Причини змінюваних точок плавлення протягом періоду 3 (зліва направо): вищий атомний номер (протонний номер) - Al має більше протонів, ніж Na, ядер А1 - більш позитивно заряджений Атомний радіус зменшується - ділокалізовані електрони ближче до позитивних ядер,