Я зроблю 1 молярний розчин. Потім ви повинні мати можливість зробити 0,432 мольного розчину.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # це точка замерзання, звичайно, і#T_f ^ "*" # це вода.# i # - кількість іонів в розчині. Ми просто ігноруємо іонне сполучення.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m" # # m # це молярність, традиційно в одиницях# "m" # або "molal".
Зрозуміло, що вода не є іоном, а гексагідрат діє як простий катіон у воді. Таким чином,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = колір (синій) (T_f) #
# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 м") = колір (синій) (- 1.86 ^ @ "C") #
Грегорі намалював прямокутник ABCD на координатній площині. Точка А дорівнює (0,0). Точка B дорівнює (9,0). Точка С знаходиться в (9, -9). Точка D знаходиться на (0, -9). Знайти довжину стороні CD?
Сторона CD = 9 одиниць Якщо ми ігноруємо координати y (друге значення в кожній точці), легко сказати, що, оскільки сторона CD починається з x = 9, а закінчується при x = 0, абсолютне значення 9: | 0 - 9 | = 9 Пам'ятайте, що рішення абсолютних значень завжди позитивні Якщо ви не розумієте, чому це так, ви також можете використовувати формулу відстані: P_ "1" (9, -9) і P_ "2" (0, -9) ) У наступному рівнянні P_ "1" є C, а P_ "2" D: sqrt ((x_ "2" -x_ "1") ^ 2+ (y_ "2" -y_ "1") ^ 2 sqrt ((0 - 9) ^ 2 + (-9 - (-9)) sqrt ((- 9) ^ 2 + (-9 + 9) ^ 2 s
Яка зміна точки замерзання води, коли 35,0 г сахарози розчиняється в 300,0 г води?
DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Ми попросили знайти депресію точки замерзання розчину. Для цього використовуємо рівняння DeltaT_f = i · m · K_f, де DeltaT_f - зміна температури точки замерзання (те, що ми намагаємося знайти) i - коефіцієнт van't Hoff, який задається як 1 (і зазвичай є 1 у разі неелектролітів) m - молярність розчину, яка є "молярностью" = "mol solute" / "kg розчинник" Перетворюють задану масу сахарози на молі з використанням її молярної маси: 35,0 рани ("g сахароза"). ") ((1колір (білий) (л)" моль сахарози ") /
Яка точка замерзання розчину, що містить 0,550 молей NaI у 615 г води?
Температура замерзання є функцією молей розчиненої речовини в молях розчинника. Це «колігативна властивість», заснована на частинках у розчині, а не просто молярність. По-перше, ми «нормалізуємо» задані значення до стандартного літра розчину, використовуючи щільність води як 1 г / (см ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 молярного розчину. Однак, у випадку NaI ми маємо з'єднання, яке повністю дисоціює на два моли частинок, що подвоює "молярну кількість" в розчині. Застосовуючи константу зниження температури замерзання для даної сполуки, ми маємо: 2 * 0,894 моль * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 o C з