Відповідь:
Використання ентальпій облігацій (?)
Пояснення:
Припускаючи, що ви мали на увазі ENTHALPY зміна реакції стає зрозумілішим. Як Truong-Son вказав, що це було б клопоту розрахувати, використовуючи рівняння Шредінгера, якщо ми дійсно говоримо про ЕНЕРГІЯ зміни.
Враховуючи, що мова йде про зміни ентальпії, ми можемо використовувати ентальпії зв'язку з таблиці для вирішення цієї проблеми. Я знайшов свою енгальпію зв'язку в цій брошурі, таблиця 11 (Люб'язно надано Ibchem.com)
Потрібно визначити, які зв'язки розірвані, і які зв'язки формуються. Розрив зв'язків є ендотермічним, ми повинні покласти енергію на розрив зв'язку, таким чином, значення для
Виготовлення зв'язків є екзотермічним, тобто енергія вивільняється в околиці і
З боку продукту діаграми, ми бачимо, що газ водню і подвійний зв'язок C-O зникли, тому відповідні зв'язки повинні були зламатися на першому кроці!
Звідси:
Порушення подвійного зв'язку C-O =
Розрив H-H одинарної зв'язку =
* (Не значення в буклеті, як деякі вказали, що значення в буклеті було занадто високим)
Якщо ми хочемо бути ретельними, ми можемо порівнювати всі облігації як з продуктом, так і з боку реагуючих, але тут ми бачимо, що метилових змін немає.
У будь-якому випадку, на стороні продукту, тепер ми маємо центральний вуглецевий одинарний зв'язок з воднем, киснем і, в свою чергу, кисень приєднаний до водню. Ми маємо 3 нові зв'язки, які не були присутні на етапі реагування.
Ми сформували наступні облігації:
Утворює одинарну зв'язок C-H =
Утворює О-Н одинарну зв'язок =
Утворює одинарну зв'язок C-O =
Таким чином, загальна зміна ентальпії повинна бути підсумована всі ці зміни ентальпії.
Наведені нижче дані були зібрані для наступної реакції при певній температурі: X_2Y 2X + Y (Дані, знайдені як зображення у вікні відповіді). Яка концентрація Х після 12 годин?
[X] = 0,15 "M" Якщо ви побудуєте графік часу концентрації, ви отримаєте експоненційну криву, як показано нижче: Це припускає реакцію першого порядку. Я побудував графік у Excel і оцінив період напіврозпаду. Це час, необхідний для того, щоб концентрація впала на половину від початкового значення. У цьому випадку я оцінив час, який витрачається на зниження концентрації від 0,1 М до 0,05 М. Щоб отримати це, потрібно екстраполювати графік. Це дає t_ (1/2) = 6min Таким чином, ми можемо бачити, що 12mins = 2 напівжиття Після 1 напівжиття концентрація становить 0.05M Так після 2 напівжиття [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M Так у
Після того, як до системи додано 40-Дж тепло, система робить 30-J роботу. Як ви знаходите зміну внутрішньої енергії системи?
10J Перший закон термодинаміки: DeltaU = Q-W DeltaU = зміна внутрішньої енергії. Q = Теплова енергія, що постачається. W = робота, виконувана системою. Дельта = 40J-30J = 10J Деякі фізики та інженери використовують різні знаки для W. Я вважаю, що це визначення інженера: DeltaU = Q + W тут, W - робота, виконана в системі. Система працює 30J, отже, робота, виконана в системі, становить -30J.
Коли енергія передається з одного трофічного рівня на інший, втрачається близько 90% енергії. Якщо рослини виробляють 1000 ккал енергії, скільки енергії передається на наступний трофічний рівень?
100 ккал енергії передається на наступний трофічний рівень. Ви можете думати про це двома способами: 1. Скільки енергії втрачається 90% енергії втрачається від одного трофічного рівня до наступного. .90 (1000 ккал) = 900 ккал втрачено. Відніміть 900 від 1000, і ви отримаєте 100 ккал енергії, що передається. 2. Скільки енергії залишається 10% енергії залишається від одного трофічного рівня до наступного. .10 (1000 ккал) = 100 ккал, що залишилося, що є вашою відповіддю.