OH- Концентрація 0,015 М HCl?

Відповідь:

#approx 6.61 рази 10 ^ -13 мол dm ^ -3 #

Пояснення:

Припускаючи, що це робиться в стандартних умовах, ми можемо використовувати наступне співвідношення:

# pH + pOH = 14 # (при 25 градусах за Цельсієм)

Це дуже важливо, оскільки воно пов'язує # pH # і # pOH # даного рішення - скажемо, що# pH # 1, потім # pOH # буде 13.

Також пам'ятайте, що:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

У цій проблемі можна припустити, що # HCl # повністю іонізується у воді, оскільки # HCl # є сильна кислота так # H_3O ^ + # концентрація також буде # 0,015 моль дм ^ -3 #

Потім за допомогою рівняння знаходять рН даного рішення:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH приблизно 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH приблизно 12.18 #

Тепер ми повинні змінити процес інвертування.

Якщо:

# pOH = -log OH ^ - #

Потім:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Звідси:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) приблизно 6,61 рази 10 ^ -13 моль дм ^ -3

4.0 М розчин Mg (OH) 2 повністю нейтралізують 160 мл 1,0 М розчину HCl. Скільки мілілітрів гідроксиду магнію було потрібно?

Питання не є законним. Розчинність гідроксиду магнію у воді становить прибл. 6 * "ppm" при кімнатній температурі ... Звичайно, ми можемо запитувати молярну кількість відносно соляної кислоти .... Ми отримали ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * моль по відношенню до HCl А ця молярна кількість буде реагувати з HALF ЕКВІВАЛЕНТ по відношенню до гідроксиду магнію згідно з наступним рівнянням ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Зверніть увагу, що я відповів на запитання, яке я хотів, а не на запитання, яке ви запитали, але гідроксид магнію не дуже розчинний у водному ро

Що таке 6,5 ділиться на 0,015?

~ ~ 433.33 Щоб спростити це, перепишіть 6.5 як 65 * 10 ^ -1 і 0.015 як 15 * 10 ^ -3 Тоді (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (скасувати (65) 13) / (скасувати (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33

РН 0,015 М HCL є?

Я отримую 1.82. "pH" задається рівнянням, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] - концентрація іонів водню з точки зору молярності. Оскільки соляна кислота є сильною кислотою, вона дисоціює на єдині іони H ^ + у водному розчині, які з часом стають іонами H_3O ^ + завдяки присутності води (H_2O), а "pH" буде просто: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82