4.0 М розчин Mg (OH) 2 повністю нейтралізують 160 мл 1,0 М розчину HCl. Скільки мілілітрів гідроксиду магнію було потрібно?

Відповідь:

Питання не є законним. Розчинність гідроксиду магнію у воді становить прибл. # 6 * "ppm" # при кімнатній температурі …

Пояснення:

Звичайно, ми можемо запитувати молярну кількість відносно соляної кислоти.

Ми отримали …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # з повагою до # HCl #

І ця молярна кількість буде реагувати з HALF EQUIVALENT по відношенню до гідроксиду магнію згідно з наступним рівнянням …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Зауважте, що я відповів на запитання, яке я хотів, а не на запитання, яке ви запитали, але гідроксид магнію не дуже розчинний у водному розчині. Питання слід реформувати ….

Відповідь:

20 мілілітрів

Пояснення:

Перший крок - з'ясувати, скільки молів # HCl # прореагували з гідроксидом.

Використовуючи формулу концентрації:

# c = (n) / (v) #

c = концентрація в #mol dm ^ -3 #

n = кількість молей

v = об'єм в літрах.

Таким чином ми з'ясовуємо, що # HCl # рішення:

# 1 = (n) /0,16

n = 0,16 моль

Тому ми використали 0,16 моль # HCl # в титруванні.

Оскільки це реакція з сильним підставою і сильною кислотою (імовірно, як гідроксид можна вважати сильним) Реакція йде до завершення.

Ми знаємо це #H ^ + # реагують з іонами #OH ^ - # Іони утворюють воду, інакше нейтралізує розчин. Однак, #Mg (OH) _2 # являє собою дигидроксид, тобто 1 моль його вивільняє 2 моль #OH ^ - # іонів. Звідси 0,16 моль # HCl # буде реагувати з 0,08 моль #Mg (OH) _2 # повністю нейтралізувати.

Повертаючись до початкового рівняння, ми можемо знайти об'єм гідроксиду магнію, як відомо концентрацію з питання.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0.08) / (v) #

# v = 0.02 # літрів, або 20 мілілітрів.

Припустимо, ви працюєте в лабораторії, і вам потрібно 15% -ний розчин кислоти, щоб провести певний тест, але ваш постачальник постачає тільки 10% розчин і 30% розчин. Вам потрібно 10 літрів 15% -ного розчину кислоти?

Давайте розберемо це, сказавши, що кількість розчину в 10% становить х. Потім 30% розчин буде 10-x. Запропонований 15% розчин містить 0,15 * 10 = 1,5 кислоти. 10% розчин забезпечить 0.10 * x І 30% розчин забезпечить 0.30 * (10-x) Так: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Вам знадобиться 7.5 л 10% розчину і 2.5 л 30%. Примітка: Ви можете зробити це іншим способом. Від 10% до 30% - це різниця в 20%. Ви повинні збільшитися з 10% до 15%. Це різниця в 5. Отже, ваш мікс повинен містити 5/20 = 1/4 сильніше.

Для проведення наукового експерименту студентам необхідно змішати 90 мл 3% -ного розчину кислоти. Вони мають 1% і 10% розчин. Скільки мл 1% розчину і 10% розчину необхідно об'єднати для отримання 90 мл 3% розчину?

Ви можете зробити це з коефіцієнтами. Різниця між 1% і 10% дорівнює 9. Необхідно піднятися з 1% до 3% - різниця в 2. Тоді 2/9 сильнішої речовини повинна бути присутнім, або в цьому випадку 20мл (і звичайно 70мл слабкіше).

Вам потрібен 25% -ний спиртовий розчин. На руках у вас є 50 мл 5% -ної суміші спирту. Ви також маєте 35% спиртову суміш. Скільки 35% суміші потрібно додати, щоб отримати бажаний розчин? Мені потрібно ____ мл 35% розчину

100 мл 5% спиртової суміші означає, що 100 мл розчину містить 5 мл спирту, тому 50 мл розчину міститимуть (5/100) * 50 = 2,5 мл спирту. Тепер, якщо змішати, х мл 35% суміші, можна сказати, в х мл суміші, присутній спирт буде (35/100) * х = 0,35x мл, так що, після змішування загальний обсяг розчину буде (50) + х) мл і загальний об'єм спирту буде (2,5 + 0,35х) мл Тепер, якщо новий розчин повинен мати 25% спирту, це означає, що 25% від загального обсягу розчину буде об'ємом спирту, тож можна сказати, (2,5 + 0,35x) = 25/100 (50 + x) Вирішуючи це, отримуємо, x = 100ml