Відповідь:
- Іонні радіуси зменшується протягом певного періоду.
Іонні радіуси збільшується вниз групи.
- Електронегативність збільшується протягом певного періоду.
Електронегативність зменшується вниз групи.
Пояснення:
Іонні радіуси зменшується протягом певного періоду.
Це пов'язано з тим, що катіони металів втрачають електрони, внаслідок чого загальний радіус іона зменшується. Неметалеві катіони отримують електрони, що призводить до зменшення загального радіусу іона, але це відбувається в зворотному напрямку (порівняйте фтор з киснем і азотом, який отримує більшу кількість електронів).
Іонні радіуси збільшується вниз групи.
У групі всі іони мають один і той же заряд, оскільки мають однакову валентність (тобто таку ж кількість валентних електронів на найвищому суб-орбітальному рівні енергії). Тому іонні радіуси збільшуються вниз по групі, оскільки додається більше оболонок (за період).
2.
Електронегативність збільшується протягом певного періоду.
Це пояснюється тим, що кількість протонів у ядрі зростає протягом періоду. Це призводить до більш сильного притягування пар електронів. (Ефект захисту або інші фактори, це найпростіша відповідь.)
Електронегативність зменшується вниз групи.
Аналогічно (але навпаки) іонним радіусам, електронегативність зменшується через більшу відстань між ядром і оболонкою валентних електронів, отже, зменшуючи притягання, роблячи атом меншим залученням для електронів або протонів.
Відповідь:
Іонні радіуси: Зменшується, а потім збільшується, коли ви проходите по періоду
Електронегативність: Збільшується як ви разом і зменшується, як ви йдете вниз період.
Пояснення:
Це є більш складним з огляду на іонний радіус, який ми повинні бути обережними, щоб визначити, чи є він аніоном (негативним) або катіоном (позитивним)
Якщо це аніон, то можна бачити, що він має ще один електрон, ніж його атом. Візьміть вуглець, він має 6 електронів і 6 протонів, якщо додати електрон, то 7 електронів і 6 протонів додатковий електрон збільшує сили відштовхування між електронами, роблячи радіус збільшення.
Хоча з катіоном він має один менше електрона, ніж його атом. Таким чином, зараз катіон вуглецю має 5 електронів і 6 протонів. Втрата електрона зменшує сили відштовхування, зменшуючи розмір радіуса.
Тепер, на що ми повинні дивитися, які саме іони стають елементами періодичної таблиці, щоб подивитися, як змінюється іонний радіус уздовж періоду. Якщо ми беремо три рядки, то знаємо, що стабільний стан - це 2,8 або 2,8,8 для його енергетичних рівнів. Таким чином, елемент буде отримувати електрони / втрачати електрони, щоб бути в цих станах.
Таким чином, Na (Mg) (магній) і Al (алюміній) мають у зовнішній оболонці менше 4 електронів.
Це означає, що вони, швидше за все, втратять, оскільки до 2,8 легше дістатися до 2,8,8, тому всі вони стануть катіонами. Крім того, кожен наступний буде втрачати більше електронів, щоб дістатися до 2,8 стадії, тобто Na втратить 1, Mg 2, Al 3. Так як ви йдете уздовж іонного радіуса, це зменшиться.
Протилежне відбудеться з P (фосфором) S (сірка) і Cl (хлор), оскільки легше перейти до 2,8,8, вони будуть отримувати електрони, тому вони є аніонами. Так як кожен з них отримує менше електронів, щоб потрапити на сцену, як ви йдете по кожному іонному радіусу, буде менше, ніж раніше.
Ar (аргон) не буде отримувати або втрачати, так що не буде змін і Si (кремній) може зробити або, але зазвичай ми говоримо, що стає катіоном і втрачає всі 4 електрона, тому має найменший радіус всіх елементів у третьому ряду..
Зниження загального правила полягає в тому, що іонний радіус збільшуватиметься в міру того, як електрони знаходяться в більш далекій валентній оболонці (зовнішній оболонці).
Що стосується електронегативності, коли ви йдете уздовж періоду, він збільшується, коли атомні радіуси через певний період стають меншими, а електрон ближче до ядра, що ускладнює його видалення.
Як ви йдете вниз це легше усунути тому що це є далі далеке тому що це є у подальшому енергетичному рівні та їх є додаткове екранування зменшуюче привабливі сили з між-електронних оболонок.
Який елемент четвертого періоду періодичної таблиці має 5 валентних електронів?
Елементи групи 15. Елементи групи 15 (стовпець) VA періодичної таблиці мають електронні конфігурації s ^ 2 p ^ 3, що дає їм п'ять валентних електронів. До таких елементів відносяться азот (N), фосфор (P), миш'як (As), сурма (Sb) і вісмут (Bi). Розглядаючи четвертий енергетичний рівень або період (рядок) періодичної таблиці, ми виявимо, що елемент миш'як знаходиться на 4-му енергетичному рівні і в групі 17. Миш'як має електронну конфігурацію [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10p 3. S і p-орбіталі миш'яку мають 2 і 3 електрона, відповідно роблячи 5 валентних електронів. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER
Яка тенденція в атомному радіусі протягом періоду? Вниз групу? Використовуючи свої знання про атомну структуру, що пояснює цю тенденцію?
Радіус збільшується по мірі того, як ви спускаєтеся по столу і зменшується, коли ви рухаєтеся, атомний радіус у певний період зменшується, коли ви додаєте електрон і протон, збільшуючи привабливі сили між двома, таким чином радіус зменшується, оскільки приваблива сила більша. Хоча, якщо ви зменшуєте період, електрон знаходиться на більш віддаленому рівні енергії, і тому атомний радіус більший. Крім того, існує захист від енергетичних рівнів, що призводить до збільшення радіусу.
Які тенденції в електронегативності відбуваються в період?
Тенденції електронегативності полягають у тому, що значення збільшується протягом періодів (рядків) періодичної таблиці. Літій 1.0 і фтор 4.0 в період 2 Електронегативність також збільшує групу (стовпець) періодичної таблиці. Літій 1,0 і Францій 0,7 у групі I. Тому у нижньому лівому періоді 7 групи I францій (Fr) має найнижчу величину електронегативності 0,7, а верхню праву групу 17 (2) періоду 2 має найвище значення електронегативності при 4,0. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER