Чи може хтось вирішити цю роботу з хімії?

Відповідь:

Не спонтанні в стандартних умовах, а підвищення температури зробить реакцію швидше спонтанною, стаючи спонтанною #T> 2086.702606K #

Пояснення:

Реакція спонтанна, якщо # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 кДж # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 Дж # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Реакція не є спонтанною в стандартних умовах.

Збільшення температури призведе до більшого значення для # TDeltaS ^ circ #, і тому роблять # DeltaG ^ circ # менше і менш позитивно, поки не стає негативним.

Реакція стає спонтанною, коли # DeltaG ^ circ <0 #, тому # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Коли #T> 2086.702606K #, реакція стає спонтанною.