Яка константа рівноваги лимонної кислоти?

Лимонна кислота підпадає під категорію поліпротичні кислоти, які є кислотами, які мають більш ніж один кислий водень, який може вступати в реакцію з водою для отримання іона гідронію # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Молекулярна формула лимонної кислоти # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #, і він відомий як слабка органічна кислота. Стрічна кислота фактично є трипротовой кислоти, що означає, що вона має 3 кислотні атоми водню у своїй структурі, як ви можете бачити нижче:

Коли поміщають у воду, лимонну кислоту іонізують поступово

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O _ ((l)) правихфарпонів C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) правихфарпонів C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O _ ((l)) правихфарпонів C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Для кожного з цих трьох кроків ми маємо інше значення для кислот константа дисоціації, # "K" _ "a" #. Таким чином, Крок (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Крок (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Крок (3): # "K" _ "a3" = 4.0 * 10 ^ (- 7) #

Зверніть увагу, що всі три константи дисоціації менше 1, що характерно для слабкої кислоти. Іншим цікавим спостереженням є те, що константа дисоціації для кроку (3) дуже, дуже малий, що означає, що кількість молекул кислоти, які піддаються іонізації на цій стадії, є для всіх призначених цілей нульовими.