Відповідь:
Дивись нижче.
Пояснення:
Якщо концентрація кислоти дорівнює 0,2, то можна знайти # H_3O ^ + # загалом, використовуючи два різних # K_a #'s.
Також я називаю Оксалову кислоту як # HA_c # і оксалатний іон як # A_c ^ - #, хоча це часто використовується для оцтової кислоти. Це було простіше, ніж виписати всю формулу …
Пам'ятайте:
#K_a = (H_3O ^ + рази A_c ^ -) / (HA_c) #
Так у першій дисоціації:
# 5,9 рази 10 ^ -2 = (H_3O ^ + рази A_c ^ -) / (0.2) #
Тому можна сказати наступне:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Як # H_3O ^ + # іон і відповідний аніон повинні існувати в співвідношенні 1: 1 в розчині.
Тому:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Тепер оксалатний іон буде продовжувати дисоціювати, і ми знаємо, що це аніон, тому ми підключаємо його # A_c ^ - # виявлено в першій дисоціації як кислота у другій дисоціації (так званий термін у знаменнику).
# 6.4 рази 10 ^ -5 = (H_3O ^ + рази B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6,95 рази 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Потім додаємо концентрації з дисоціації:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 моль дм ^ -3 # (використовуючи округлені відповіді, реальна вартість буде: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
з # H_3O ^ + #.
