Яка зміна ентальпії для кінцевої реакції?

Відповідь:

#DeltaH_ "target" = - "169,1 кДж моль" ^ (- 1) #

Пояснення:

Ваша мета тут полягає в тому, щоб змінити термохімічні рівняння, дані вам, щоб знайти спосіб досягти цільової реакції

# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Ви знаєте, що у вас є

# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 кДж моль" ^ (- 1) " "колір (синій) ((1)) #

# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 кДж моль" ^ (- 1) "" колір (синій) ((2)) #

# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "колір (синій) ((3)) #

Тепер, перше, що потрібно помітити, це цільова реакція має оксид цинку як a реагент, тому зворотний рівняння #color (синій) ((1)) # отримати

# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) колір (синій) ((1 ^ ')) #

Як ви знаєте, коли ви зворотний хімічна реакція, ви змінити знак зміни ентальпії реакції. Це означає, що для рівняння #color (синій) ((1 ^ ')) #, ти маєш

#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 кДж моль" ^ (- 1) #

Далі, розділити всі коефіцієнти в реакції #color (синій) ((1 ^ ')) # від #2# отримати

# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) колір (синій) ((1 ^ '')) #

Після цього вам потрібно розділити значення ентальпії зміни реакції на #2# так само.

#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 кДж моль" ^ (- 1) #

Далі, розділити всі коефіцієнти в реакції #color (синій) ((2)) # від #2# отримати

# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) колір (синій) ((2 ^ ')) #

Не забудьте розділити ентальпію зміни реакції на #2# так само!

#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 кДж моль" ^ (- 1) #

Тепер ви готові add рівняння #color (синій) ((1 ^ '')) #, #color (синій) ((2 ^ ')) #, і #color (синій) ((3)) # щоб отримати цільове рівняння.

#color (білий) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> колір (фіолетовий) (скасувати (колір (чорний) ("Zn" _ ((s))))) + колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #

# color (білий) () колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + колір (зелений) (скасувати (колір (чорний) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #

# color (фіолетовий) (скасувати (колір (чорний) ("Zn" _ (s)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + колір (зелений) (скасувати (колір (чорний) ("H" _ (2 (g))))) #

# color (білий) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / колір (білий) (a) #

# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Щоб знайти зміну ентальпії реакції, просто додайте зміни ентальпії реакції, які відповідають рівнянням #color (синій) ((1 ^ '')) #, #color (синій) ((2 ^ ')) #, і #color (синій) ((3)) #.

Ви будете мати

#DeltaH_ "мішень" = + "348,0 кДж моль" ^ (- 1) + (- "285,8 кДж моль" ^ (- 1)) + (- "231,29 кДж моль" ^ (- 1)) #

#DeltaH_ "target" = колір (темно-зелений) (ul (колір (чорний) (- "169,1 кДж моль" ^ (- 1)))) #

Відповідь округлено до одного десяткове місце.

Яка зміна ентальпії для ізотермічного процесу?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) або яка альфа відповідає вашій речовині. Ну, від загального диференціала при постійній температурі dH = анулювати (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, так що за визначенням інтегралів і похідних, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Природні змінні T та P, які наводяться у відношенні Максвелла до вільної енергії Гіббса. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Це також пов'язано, очевидно, з відомим ізотермічним відношенням Гіббса dG = dH - TdS "" bb ((3)) Ди

Ідеальний газ зазнає зміни стану (2,0 атм. 3,0 л, 95 к) до (4,0 атм. 5,0 л, 245 к) зі зміною внутрішньої енергії, дельта = 30,0 л атм. Зміна ентальпії (дельтаХ) процесу в L атм становить (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, стартовий моль не є 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 моль" ne "1 mol" Остаточне стан також представляє таку ж проблему: "1 моль газу" ("" "(" "") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 атм "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot"

Чому зміна ентальпії нуля для ізотермічних процесів?

Зміна в ентальпії дорівнює нулю для ізотермічних процесів, що складаються з ТІЛЬКИ ідеальних газів. Для ідеальних газів ентальпія є функцією тільки температури. Ізотермічні процеси за визначенням при постійній температурі. Таким чином, в будь-якому ізотермічному процесі, що включає тільки ідеальні гази, зміна ентальпії дорівнює нулю. Наступне є доказом того, що це правда. З реляції Максвелла для ентальпії для оборотного процесу в термодинамічно замкнутій системі dH = TdS + VdP, "" bb ((1)), де T, S, V і P - температура, ентропія, обсяг і тиск відповідно. Якщо змінити (1) шляхом нескінченно змінюваного тиску при п